第三章《晶体结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧ 2．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 3．下列关于晶体的说法正确的是 A．组成金属的粒子是原子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 4．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 5．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 6．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 7．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 8．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 9．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．空间构型为正四面体形 C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键 D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因 10．下列说法错误的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．共价晶体中只含有共价键 C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 D．单质的晶体中一定不存在离子键 11．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（    ） A．分子中所有碳原子共平面 B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物 C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应 D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体 12．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是 A．1mol中含有σ键的数目为16mol B．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4 C．刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 二、填空题 13．回答下列问题： (1)有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释___________。 (2)石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下： 物质 金刚石 石墨 熔点 3550℃ 3652℃ 摩尔硬度 10 1 请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因___________。 14．已知一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体密度为表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_____________个，相邻2个的核间距为_____________． 15．苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。 16．已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。 (1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配