2023年中考化学一轮复习第十单元酸和碱课件

第十单元 酸和碱 定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是①_____的化合物 酸 常见酸的性质和用途 物理性质：无色、有②________气味的液体 特性：挥发性（物理性质），打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口有③______出现 用途：化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 H＋　 一、酸 盐酸 刺激性　 白雾　 硫酸 化学性质 （“酸五条”） 化 学 常见酸的性质和用途 物理性质：浓硫酸为无色、无味的油状黏稠液体；稀硫酸为无色、无味的液体 特性：浓硫酸有强④__________性（即脱水性，化学性质）、⑤______性（物理性质） 用途：化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等；在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 注意：若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应⑥__________________，然后再涂上3%～5%的⑦__________溶液 硫酸 腐蚀　 吸水　 立即用大量水冲洗　 碳酸氢钠　 化 学 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为⑧____色，不能使无色酚酞溶液变色 化学性质 （“酸五条”） 铁和稀盐酸： ⑨___________________________ 铁和稀硫酸： ⑩___________________________ 与氢前金属反应生成盐和氢气 红　 Fe＋2HCl═══ FeCl2＋H2↑　 现象：固体溶解，⑪__________，溶液由⑫____色变为⑬______色 Fe＋H2SO4═══ FeSO4＋H2↑　 产生气泡　 无　 浅绿　 氧化铁和稀盐酸： ⑭______________________________ 氧化铁和稀硫酸： ⑮______________________________ _____________ 与金属氧化物反应生成盐和水 现象：固体溶解，溶液由⑯____色变为⑰____色 Fe2O3＋6HCl═══ 2FeCl3＋3H2O　 Fe2O3＋3H2SO4═══ Fe2（SO4）3＋ 3H2O　　 无　 黄　 与碱反应生成盐和水、与某些盐反应 化 学 化学性质 （“酸五条”） 氢氧化钠和稀盐酸：⑱________________________ ____ 氢氧化钠和稀硫酸：⑲________________________ ________________ 与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl═══ NaCl＋ H2O　 2NaOH＋H2SO4═══ Na2SO4＋2H2O　 碳酸钠和稀盐酸：⑳_______________________ ____________ 碳酸钠和稀硫酸：㉑__________________________ _____________________ 与某些盐反应 Na2CO3＋2HCl═══ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑　 Na2CO3＋H2SO4═══ Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 补充：除H＋外，盐酸中还含有Cl－，硫酸中还含有，因此二者的化学性质不完全相同，如盐酸能与AgNO3溶液反应，硫酸能与BaCl2溶液反应 化 学 二、碱 定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是①______的化合物 碱 常见碱的性质和用途 物理性质：白色固体，极易溶于水（放出大量热），有④______性，易潮解 用途：固体作干燥剂；用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；炉具清洁剂去油污等 注意：氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量。若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要⑤________________，再涂上⑥______溶液 OH－　 氢氧化钠（火碱、②______、③______） 烧碱　 苛性钠　 吸水　 用大量的水冲洗　 硼酸　 氢氧化钙（消石灰、⑦_______） 熟石灰　 化学性质 （“碱四条”） 化 学 常见碱的性质和用途 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 制法：CaO＋H2O═══ Ca（OH）2 用途：制漂白粉；改良酸性土壤；配制农药波尔多液；作建筑材料等 注意：CaO（生石灰）常用作（食品）干燥剂 氢氧化钙（消石灰、⑦_______） 熟石灰　 补充：氢氧化钠应密封保存的原因：一是易潮解，二是会与空气中的二氧化碳发生反应而变质。氢氧化钙应密封保存的原因是会与空气中的二氧化碳发生反应而变质 化 学 与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变为