2023年化学中考计算题专项训练--质量守恒定律

2023届化学中考计算题专项训练--质量守恒定律 一、计算题 1．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 O2的质量(g) 3 4 6 生成SO2 的质量(g) 6 8 8 回答下列问题： （1）从以上数据说明，这三次实验中第　 　次恰好完全反应； （2）第　 　次实验中硫有剩余，剩余　 　g； （3）第三次实验中消耗掉硫和氧气的质量分别为　 　g、　 　g； （4）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？　 　。 2．实验室用含锌65%的粗锌20g(杂质不和稀硫酸反应)和足量的稀硫酸反应。理论上可以生成氢气多少克？ 3．硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂。现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液。 求： （1）产生氧气的质量。 （2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4．如图是某硝酸铵包装袋的部分说明书，回答下列问题： （1）纯净的硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为　 　。 （2）纯净的硝酸铵中含有氮元素的质量分数为35%，由此判断该包装袋内的硝酸铵是否混入了其它物质？　 　。 （3）按照包装袋说明书计算，该袋硝酸铵中含有氮元素的质量为　 　kg。 5．实验室中有一瓶标签被腐蚀的硫酸，小明为了测定该硫酸的溶质质量分数，取10g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该硫酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该硫酸。请计算该硫酸的溶质质量分数。 6．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则： 查阅资料：已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （1）Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为　 　g； （2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为　 　 （3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量为多少(写出计算过程，结果精确到0.1g)。 7．现有氯酸钾与二氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全反应，共收集到9.6g氧气。 （1）根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。 （2）实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1％）。 8．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素，由此成为首位获得诺贝尔科学奖项的本土中国科学家，实现了中国人在自然科学领域诺贝尔奖零的突破。已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答： （1）青蒿素的相对分子质量是　 　；每个青蒿素分子含有　 　个原子。 （2）青蒿素中碳、氧元素质量比是　 　。 （3）青蒿素中碳元素的质量分数是　 　（保留到0.1%）。 （4）50g青蒿素中碳元素的质量是　 　。 9．小丽在实验室把氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，得到剩余固体17.9g。计算： （1）制得氧气　 　g。 （2）剩余固体中二氧化锰质量是多少g？(写出计算过程) 10．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ） （1）氯化钾的相对分子质量是　 　。 （2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少　 　？ （3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少　 　？ 11．环保部门对某造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与硫酸反应)。试分析并计算： （1）将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，所需水的质量是　 　g。 （2）计算该污水中NaOH的质量分数　 　。 12．乌兰浩特市山水水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表： 　 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g （1）根据质