2023年中考总复习课件 第2部分 专题8 计算题

专题综合强化 第二部分 专题八　计算题 类型二　应用化学方程式进行简单的计算 第二部分 专题综合巩固 1 中考类型 · 精讲 利用化学方程式进行简单的计算是初中化学最基本的要求。同学们由于初学化学，解答不规范，化学方程式书写不正确，计算过程失误，导致简单的计算题让人望而生畏。要顺利解答利用化学方程式的计算题，首先必须严格规范解题过程，注意解题细节，在此基础上再进行解题技巧的提升。 第二部分 专题综合巩固 2 1．利用化学方程式进行计算的易错点归纳 (1)所设未知量带了单位，实际质量又不带单位 设未知数时，格式应该是设“质量为x”，不能设“质量为x g”；代入已知实际质量数据时，应代入单位。 (2)化学方程式没有配平、化学式写错或无反应的条件。 化学方程式必须写对，否则后面的计算就无从谈起，即使是条件和生成物状态，也要写对，每一个步骤都有相应的分值。 (3)所用的关系量与物质的化学式没有对齐 是哪种物质的质量就放到该物质的正下方，不能错位，相对分子质量位于实际质量之上，上下要对齐。 第二部分 专题综合巩固 3 (4)代入的不是纯物质的质量 当题目给出的是不纯的质量或是混合物的质量，这种质量不能用于计算，应该将杂质剔除，代入参加了反应的那部分质量进行计算。 (5)物质之间的质量关系计算错误 如将2H2O2的相对分子质量计算成2×1×2＋16×2＝36，这样氧原子的个数就减半了，应该先算出H2O2的相对分子质量，再乘以前面的化学计量数，正确计算方式为2×(1×2＋16×2)＝68。 第二部分 专题综合巩固 4 第二部分 专题综合巩固 5 第二部分 专题综合巩固 6 第二部分 专题综合巩固 7 (2)溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度 溶质的质量分数 意义 一定温度下，100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量 溶液中溶质的质量百分比 温度要求 与温度有关 一般与温度无关 量的关系 表示溶质与溶剂的质量关系 表示溶质与溶液的质量关系 溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液 第二部分 专题综合巩固 8 　 第二部分 专题综合巩固 9 【注意】溶解度只能用来计算同温度下同一溶质饱和溶液的溶质质量分数，不能用来计算不饱和溶液的溶质质量分数；固体物质溶解度的大小只跟溶质、溶剂的性质及温度有关，与溶液是否饱和无关。 第二部分 专题综合巩固 10 (3)有关溶液稀释的计算 ①溶液加水稀释的计算，解题关键是稀释前后溶液中溶质的质量不变。 即m稀释前×a稀释前%＝m稀释后×a稀释后%或m稀释前×a稀释前%＝(m稀释前＋m水)×a稀释后% 【注意】溶液的浓缩的计算方式一样，也是浓缩前后溶液中溶质的质量不变。 ②计算溶液中溶质的质量是用溶质质量分数乘以溶液的质量，如果题目告诉的是溶液的体积，不能用溶质质量分数去乘以溶液的体积，要先将溶液的体积换算中溶液的质量(m＝ρν)，然后再乘以溶质质量分数。 第二部分 专题综合巩固 11 ③不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。 m1×a1%＋m2×a2%＝(m1＋m2)×a% 【注意】不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。 第二部分 专题综合巩固 12 (4)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 【注意】计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成的气体和沉淀减去。 第二部分 专题综合巩固 13 3．综合计算 近几年的中考计算题不再是单一的考查计算，而是把计算和生活中的实际情景结合起来，将化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算揉合在一起，并且数据也不直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样更能考查学生的各种能力，和更好的体现新课标的要求。 解答综合计算题要做到： 一是认真审题，阅读题干，分析题意，推敲关键词，找到核心反应方程式。二是认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。三是注意步骤要完整，过程要规范。四是要养成检查的习惯，并联系生活实际对结论进行判断。 第二部分 专题综合巩固 14 (1)根据化学方程式计算反应物、生成物的质量 一般根据化学方程式中各反应物、生成物的相对分子质量×化学计量数之比计算。 (2)化学方程式结合质量分数的计算 代入计算的质量必须是纯净物的质量。若反应物或生成物中含有杂质，必须将其换算成纯净物的质量再计算。 第二部分 专题综合巩固 15 【特别提醒】①溶液中，纯净物的质量(溶质质量)＝溶液质量×溶质质量分数；②气体体积需换算成质量才能计算，气体的质量＝气体的体积×密度。 第二部分 专题综合巩固 16 【例1】有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30 g样品放入烧杯中，向烧杯中加入100 g稀盐酸，恰好完全