4.2元素周期律课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 元素周期律 第一课时 问题与思考 1.碱金属单质具有什么相似的化学性质？化学性质有何区别？原因是什么？ 2.卤素单质具有什么相似的化学性质？化学性质有何区别？原因是什么？ 观察并思考：元素原子的核外电子排布有什么变化规律？ 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 的变化。 周期性 3 结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 的变化。 周期性 观察并思考：元素原子的原子半径有什么变化规律？ 4 观察并思考：元素的化合价有什么变化规律？ 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。 周期性 5 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素） 最高或最低化合价的变化 1～2 ——— 3～10 11～18 结论 1 2 3 1 2 1 8 1 8 大→小 +1 →0 +1→ +5 - 4→ - 1 随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。 规律总结 大→小 +1→ +7 - 4→ - 1 结论 与酸反应 与水反应 Al Mg Na 跟冷水剧烈反应滴 入酚酞溶液变红色 与冷水几乎不反应，加热表面出现较多气泡 溶液变为浅红色 比与水反应剧烈 金属性 反应较缓 冷水不反应， 加热少量气泡， 溶液不变红 Na > Mg > Al 实验探究:钠、镁、铝与水、酸的反应 反应剧烈 7 最高价氧化物对应的水化物碱性越强， 元素金属性 中强碱 两性氢氧化物 越强 Na Mg Al 最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱 结论 NaOH Al（OH）3 Mg（OH）2 强碱 钠镁铝的最高价的氧化物的水化物 8 请阅读课本103页表,填空： 最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越 。 Si P S Cl 第三周期的四种元素 增强 结论: 同周期随着原子序数的递增,元素的非金属性 逐渐 。 强 9 第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 层数相同，核电荷数增多 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 同周期从左到右 原子核对电子的吸引力增强 金属性减弱 非金属性增强 减弱 增强 原子半径逐渐减小 10 元素周期律： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是原子核外电子 排布周期性变化的必然结果。 对其它周期元素的性质也进行同样的研究，也会得出相同的结论。 11 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族 元 素 1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ） A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 A B 课堂练习 2、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y B 第二节 元素周期律 第二课时 问题1 同周期元素的金属性、非金属性如何变化？从结构的角度说明原因。 问题2 同主族元素的金属性、非金属性如何变化？从结构的角度说明原因。 宏观辨识与微观探析 问题3 判断元素金属性强弱的依据有哪些？ 1、单质跟水或酸反应越容易，元素金属性越强； 2、元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，元素金属性越强。 3、金属性强的金属单质能把比它弱的金属置换出来。 证据推理 问题4 判断元素非金属性强弱的依据有哪些？ 1、与氢气反应的越容易，非金属性越强 2、生成氢化物越稳定，非金属性越强 3、元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强 4、非金属性强的元素的单质能够把非金属性弱的元素置换出来 证据推理 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3