2023年中考化学二轮复习----金属与酸、金属盐溶液的反应课件

金属与酸、金属盐溶液的反应 (一)方法指引 1．判断金属的活动性顺序 当横坐标为反应时间时，可判断金属的活动性顺序：开始阶段，曲线越陡，说明反应速率越快，金属活动性越强。由图Ⅰ、Ⅲ可知，金属活动性顺序为_______________________。 纵坐标为氢气的质量 类型1　金属与酸反应相关量的变化曲线 Mg >Al >Zn >Fe Al <Mg <Fe <Zn Al >Mg >Fe >Zn Al >Mg >Fe >Zn (二)相关图像 1．足量的金属与等质量等质量分数的稀酸反应(以足量的镁、铝、锌、铁和稀硫酸反应为例) 2．等质量的金属与足量的等质量分数的稀酸反应(以足量的镁、铝、锌、铁和稀硫酸反应为例) 已知金属与酸反应为放热反应。 1．如图Ⅴ所示，t0之前，因为反应放热，温度升高，反应速率加快；t0之后，因为酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。 2．如图Ⅵ所示，密闭容器中：t1之前，因为反应放热，温度升高，反应产生氢气速率加快，导致压强增大；因为t1时刻反应结束，t1～t2温度降低，导致压强减小；但因为反应产生了气体，最终压强大于初始压强。 金属与酸反应的其他曲线 1．(2022·怀化)现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z的金属活动性顺序为Y＞Z＞X B．相对原子质量：Y＞Z C．完全反应生成氢气的质量：Y＜Z D．Y与H2SO4反应的化学方程式为Y＋H2SO4=== YSO4＋H2↑ D 练习 【解析】A.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，则X为氢后金属；至完全反应，Z所需时间短，则金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为Z＞Y＞X，故A错误。B.Y、Z在生成物中均显＋2价，最终Y生成的氢气比Z多，则相对原子质量：Y＜Z，故B错误。C.由图像可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，故C错误。D.Y在生成物中显＋2价，Y与H2SO4反应的化学方程式为Y＋H2SO4=== YSO4＋H2↑，故D正确。 2．(2022·贵阳云岩区模拟)(节选)将一块废旧的铝片放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测量容器内气体压强和时间的变化曲线如图所示。请描述实验过程中的现象有__________________________________，根据曲线的变化，时间在50～100 s区间发生反应的化学方程式：________________________________，当时间在100 s之后气体压强减小的主要原因是________________。 固体不断溶解，一段时间后产生气泡 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 装置内温度降低 【解析】0～50 s发生反应的化学方程式为Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O，50～100 s发生反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑。因此实验过程中的现象有固体不断溶解，一段时间后产生气泡。铝与稀硫酸反应放热，100 s时反应结束，100 s之后装置内温度降低，气体压强减小。 一种金属与一种金属的盐溶液反应 如：将铁粉不断加入一定质量的硝酸银溶液中，反应的化学方程式及物质的质量关系为 单一反应问题的研究 类型2　金属与金属盐溶液的反应 依据：优先反应原则，即距离远先置换，即金属的活动性相差越大，反应优先发生。 1.几种金属与一种金属盐溶液反应[贵阳2018.34(3)] 如：将硝酸银溶液不断加入一定质量的锌和铜的固体混合物中，反应的化学方程式及物质的质量关系为 多反应问题的研究 Zn(NO3)2 Ag、Cu Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 Ag 2．一种金属与几种金属盐溶液反应(遵义2019.10A) 如：将锌粉不断加入一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，反应的化学方程式及物质的质量关系为 先：Zn＋2AgNO3 === Zn(NO3)2＋2Ag 1．(2022·安顺平坝区模拟)向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(　　) A．滤渣中一定不含锌，可能含铁，一定含银 B．滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银 C．滤渣中一定不含锌，一定含铁和银 D．滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银 D 练习 【解析】向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤