第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B⇌2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 2．3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是 A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸 C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒 3．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A．化学方程式：2NM B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，M的浓度是N的浓度的2倍 5．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A．前三步总反应的，总反应的化学反应速率由第三步反应决定 B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程 C．催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，减小反应的，提高反应物的转化率 D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为 6．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 7．在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)  ΔH < 0。下列说法不正确的是（   ） 容器编号 容器类型 初始体积 反应物起始物质的量(mol) 平衡时 n(SO3)/ mol SO2 O2 SO3 I 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6 II 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a III 恒温恒压 0.5 L 1 0.5 0 b A．a < 1.6 B．b < 0.8 C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II) D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行 8．和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是 A．改变压强不可以改变反应速率 B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率 C．缩小体积能增大反应速率 D．升高温度能增大吸热方向的反应速率 9．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯( )和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)    △H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B．环戊烯的平衡转化率为75% C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压 D．该反应平衡常数为5.4mol·L-1 10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是加入催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 D．图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且在t1时刻增大了压强 11．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 12．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2) 15分钟