精品解析：湖南省娄底市新化县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022年下学期高二期末考试试题 化学 考试范围：选择性必修一和选择性必修二第一章；考试时间：75分钟；总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第I卷 (选择题) 一、选择题 (本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保 B. 使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施，其原理是沉淀的转化 C. 随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染 D. 智能手机常用锂离子电池属于一次电池 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率 B. 对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C. 实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 3. 下列原理的应用及离子方程式书写均正确的是 A. 用TiCl4水解制备TiO2(加大量水并加热)： B. 泡沫灭火器原理： C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： D. 用铁电极电解MgCl2溶液： 4. 如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是 A. 锌片质量增加 B. 锌片负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动 D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 5. 下列有关原子结构的认识错误的是 A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B. s区全部是金属元素 C. 氮原子的最外层电子的轨道表示式： D. 多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2- C. 某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行 D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH− 7. 在相同温度时，浓度均为0.1mol/L的HCl和两种溶液相比较，下列叙述中正确的是(Ka为的电离平衡常数) A. 两溶液的 B. 两溶液的导电能力： C. 取1mL上述溶液加水稀释后，Ka增大 D. 分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积： 8. 下列实验不能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY弱 D 把两只装有NO2和N2O4混合气体的连通烧瓶，一只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的) A. B. C. D. 10. 常压条件下，羰基化法精炼镍原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g) ΔH<0。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 已知：①230℃时，K=2×10-5；②将Ni(CO)4的沸点为42.2℃；③固体杂质不参与反应。 下列判断正确的是( ) A. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ B. 第二阶段，由于反应有可逆性，Ni(CO)4分解率较低 C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选不得分) 11. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是 A D B E C A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B. 电负性：E＞C C. D、B、E三种元素形成