第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷2022-2023学年人教版(2019）高中化学高一上学期必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元测试卷 一、单选题 1．下列关于钠的叙述正确的是（    ） A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 2．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是(　　) A．HCl B．K2SO4 C．稀NaOH溶液 D．饱和NaOH溶液 3．无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178℃升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是 A．装置②中的液体是浓硫酸 B．酒精灯的点燃顺序：先①后④ C．为了让AlCl3充分冷却，装置④与⑤之间应用长导管 D．装置⑥仅作尾气处理装置 4．为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是 A．滴加适量盐酸 B．滴加BaCl2溶液，后过滤 C．通入足量的CO2气体 D．加热溶液 5．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 6．下列说法中不正确的是 A．在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的离子方程式为 D．漂白粉的主要成分和 7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键 8．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为 A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g 9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA 10．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质) A．CO2( CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热 C．FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 11．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。 已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水； ②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 下列说法中正确的是（    ） A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 12．将过氧化钠投入下列溶液中，恢复至原温度时，会有白色物质析出的是（    ） A．饱和CuSO4溶液 B．饱和石灰水 C．生理盐水 D．稀盐酸 13．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 14．下列实验及检验方法均合理的是 选项 实验 实验操作或检验方法 A 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体 用可见光束照射 B 配制100 mLl mol/L氯化钠溶液 用托盘天平称5.85 g氯化钠配成100 mL溶液 C 鉴别碳酸氢钠溶液和盐酸 用胶头滴管互相滴加 D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2 将干燥的氯气分别通入有色的干花和鲜花 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法不正确的是（    ） A．实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中 B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 二、填空题 16．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________； ①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________； ②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转