专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试卷二 2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修一 一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分） 1．（3分）三氯化六氨合钴[Co（NH3）6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2＝2[Co（NH3）6]Cl+2H2O制备。下列有关说法正确的是（　　） A．Cl﹣与Co2+具有相同的电子层结构 B．H2O2是非极性分子 C．NH3的电子式为 D．1mol[Co（NH3）6]Cl3中含有σ键24mol 2．（3分）下列叙述不正确的是（　　） A．带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键 B．两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键 3．（3分）下列事实不能说明C的非金属性大于Si的是（　　） A．稳定性CH4＞SiH4 B．酸性H2CO3＞H2SiO3 C．熔沸点CO2＜SiO2 D．CH4中C为﹣4价，SiH4中Si为+4价 4．（3分）化合物（YW4X5Z8•4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（　　） A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物酸性：Y＜X C．100～200℃阶段热分解失去4个W2Z D．500℃热分解后生成固体化合物X2Z3 5．（3分）解释下列现象的原因不正确的是（　　） 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B AlCl3中含有共价键 Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 熔点：NaCl＞NaBr NaCl、NaBr随着离子间距的增大，晶格能减小，晶体的熔点降低 A．A B．B C．C D．D 6．（3分）下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　） 选项 事实 结论 A SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 非金属性：Si＞C B NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性 金属性：Na＞Mg C 金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2 金属性：Na＞Li D t℃时，Br2+H2⇌2HBr K＝5.6×107 I2+H2⇌2HI　 K＝43 非金属性：Br＞I A．A B．B C．C D．D 7．（3分）宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素（H、D、T）。已知：D2O的熔点为3.8℃、沸点为101.4℃，D2S比H2S稳定，工业上利用反应堆的中子（n），采用锂﹣6化合物做靶材生产氚（T）。下列说法正确的是（　　） A．氕、氘、氚的化学性质明显不同 B．D2O分子间氢键比H2O分子间氢键强 C．氕、氘、氚互为同素异形体 D．上述生产氚的过程中同时有3He生成 8．（3分）下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（　　） A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法冶炼制得单质 C．原子均有一个未成对电子1 D．还原性由弱到强：Na＜Mg＜Al 9．（3分）下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是（　　） A．热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C．熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗 D．第一电离能：C＜Si＜Ge 10．（3分）Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图： 下列说法不正确的是（　　） A．反应过程中，C的杂化方式未发生改变 B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成 C．CO2催化转化的产物是CO和H2O D．生成1molCO，需要2mole﹣ 11．（3分）下列氢氧化物中，碱性最强的是（　　） A．Mg（OH）2 B．NaOH C．LiOH D．Al（OH）3 12．（3分）能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　） ①热稳定性：HCl＞H2S ②酸性：HClO4＞H2SO4 ③沸点：HCl＜H2S ④酸性：HCl＞H2S A．①②③ B．①②④ C．①② D．③④ 13．（3分）下列氢化物中，最稳定的是（　　） A．SiH4 B．H2S C．PH3 D．HCl 14．（3分）下列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（　　） A．K B．Ca C