第二章分子结构与性质 单元测试2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 一、单选题（共20题） 1．阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是 A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种 B．二脲基分子中的H和离子的O形成氢键 C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种 D．其中基态原子的第一电离能最大的元素为O 2．下列有关化学用语表示不正确的是 A．中心原子的杂化轨道类型 B．的VSEPR模型： C．基态Cu原子的电子排布式： D．电子式表示HCl的形成过程： 3．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．两物质的碳碳σ键的键角相同 C．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 D．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4 4．下列分子或离子的中心原子上带有一对孤电子对的是 ①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦C⑧N A．①②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤ 5．下列对分子及其性质的解释不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一个手性碳原子 C．H2O比H2S稳定是由于水分子间可以形成氢键 D．实验测定，接近100℃的水蒸气的相对分子质量较大，这与水分子的相互缔合有关 6．下列说法正确的是 A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O-H键角为180° 7．下列图示正确的是 A．中子数为16的硫原子： B．电子的电子云轮廓图： C．的形成过程： D．测定相对分子质量的质谱图： 8．葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A．能发生氧化、加成、消去、水解反应 B．分子中含有两种杂化轨道类型的C原子 C．分子中含有2个手性碳原子 D．该分子可代替检验的存在 9．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑥ 10．黑火药发生爆炸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．元素的第一电离能： B．元素的电负性： C．的空间结构为平面三角形 D．分子中，碳原子的杂化轨道类型为 11．FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是 A．电负性：O＞S＞H B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键 D．H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角 12．1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为平面正方形 B．形成大键的电子由C原子和N原子共同提供 C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种 D．离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同 13．1，3-唑( )是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是 A．第一电离能：N＞O＞C B．基态氧原子核外电子有8种空间运动状态 C．1mol分子中含有8molσ键 D．分子中C、N原子的杂化方式均为sp2 14．是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是 A．是非极性分子 B．分子中含有σ键、π键、氢键 C．在中的溶解度小于在中的溶解度 D．的电子式： 15．下列说法错误的是 A．键的电子云重叠程度比键大，稳定性强 B．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性 C．第三周期主族元素中第一电离能介于和P之间的有3种 D．短周期主族元素中位于s区的有5种 16．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L和的混合气体中含有的π键数约为 B．32g单质(分子结构：)中，S—S数目为 C．30.8g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为 D．1L溶液中，和的数目之和为 17．有机物m转化为n的化学方程式如下图所示，下列说法错误的是 A．m中键与键的数目之比为 B．p中碳原子的杂化轨道类型为和 C．p中所含元素电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H D．n的结构中含有，可与水分子间形成氢键，其在水中的