5.1.2硫酸-【化学优课PPT】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

人教版 必修第二册 化学优课PPT 授课教师： 第2课时 硫酸 第五章 化工生产中的 重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 学习目标与核心素养 1. 了解浓硫酸的三大特性。 2. 能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3. 认识硫酸在相关反应中体现的性质。 1. 通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2. 通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。 学习目标 核心素养 新课导入 新课导入 可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 硫酸是重要的化工原料 农药 炸药 染料 盐 销售额 第一季度 第二季度 280 5550 新课导入 傅 鹰 如果没有硫酸， 许多现代工业都不可能存在。 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 新课导入 警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性质，使用时需要注意什么？ 硫酸的工业制备 硫酸的性质 新课讲解 02 01 硫酸的工业制备 硫酸的工业制备 硫磺或 黄铁矿 SO2 SO3 H2S04 空气 燃烧 V2O5(催化剂） 98.3%的浓硫酸吸收 400~500ºC 制备流程 硫酸的工业制备 SO3＋H2O===H2SO4 (1)造气 (2)氧化 (3)吸收 S＋O2 === SO2 点燃 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ 反应原理 工业制备硫酸工艺中常用 98.3% 浓硫酸而不用水吸收 SO3，因为SO3与H2O 剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。 提醒 硫酸的性质 浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅拌 常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3，物质的量浓度是18.4 mol/L。 硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84 g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 工业硫酸因通常含有Fe3+而显黄色 用于制易挥发酸，如盐酸 硫酸的性质 硫酸的物理性质 浓硫酸的稀释 硫酸的性质 稀硫酸的性质 硫酸在水里很容易电离出氢离子，具有酸性。 (2) 酸的通性 与酸碱指示剂显色 石蕊变红 与活泼金属反应 如Zn、Fe 与碱反应 如NaOH 与碱性氧化物反应 如CuO 与弱酸盐反应 如Na2CO3 (1) 电离方程式 稀硫酸的五个通性 H2SO4===2H＋＋ 硫酸的性质 稀硫酸的性质 【思考与交流】 写出下列反应的离子方程式: (1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:______________________。 (2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:______________________。 (3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: ____________________________。 (4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _______________________。 Zn+2H+===Zn2++H2↑ CuO+2H+===Cu2++H2O OH-+H+===H2O +2H+===CO2↑+H2O 硫酸的性质 浓硫酸的性质 (1) 吸水性 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等) 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。常用做干燥剂 浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体? 【思考与交流】 可干燥的：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等) CuSO4·5H2O 浓 H2SO4 CuSO4 + 5H2O 蓝色 白色 硫酸的性质 浓硫酸的性质 (2) 脱水性 浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去 浓硫酸与蔗糖反应 实验验证 实验现象 反应原理 实质 硫酸的性质 浓硫酸的性质 (2) 脱水性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2 ↑ +2H2O 浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2:1 脱去 蔗糖由白变黑；蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；有刺激性气味气体生成；放出大量的热 【思考与交流】 硫酸的性质 浓硫酸的性质 (2) 脱水性 浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑说明有 生成，体现了浓硫酸的