5.1.3硫酸根离子的检验&不同价态含硫物质的转化-【化学优课PPT】高中化学必修第二册同步PPT课件（人教版2019）

第3课时　硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 人教版 必修第二册 化学优课PPT 授课教师： 学习目标与核心素养 了解硫酸根离子的检验。 了解不同价态含硫物质之间的转化。 能利用氧化还原反应原理设计不同价态物质之间的相互转化。 能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识。 通过对不同价态含硫物质之间相互转化的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养； 知道不同价态物质之间能相互转化，使学生形成变化观的素养。 核心素养 学习目标 新课导入 新课导入 同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？ 氯离子的检验步骤 排除碳酸根离子的干扰 溶液 滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液 白色沉淀 新课导入 在上两节课中，我们学习了S、SO2、SO3、浓硫酸，如果某些溶液中存在硫酸根杂质离子，同学们能否根据已学相关知识，设计实验对其进行检验呢？ 我们知道，硫酸根离子能与钡离子结合生成白色的硫酸钡沉淀，我们可否通过这一化学事实，对位置溶液中是否存在硫酸根离子进行检验呢？ 接下来，我们学习一下的检验。 新课讲解 硫酸根离子的检验 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。 实 验 操 作 【实验5-4】 硫酸根离子的检验 硫酸根离子的检验 实验简图： 实验现象： 先生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀不溶解。 先生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀不溶解。 先生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解，且有气泡产生。 CO32-与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸 实验结论： SO42-与Ba2+生反应成不溶于盐酸的白色沉淀 SO42- +Ba2+===BaSO4↓ 硫酸根离子的检验 SO42-的检验：取待测液少量于试管中，加入几滴稀盐酸，无明显现象，继续滴加几滴氯化钡溶液，生成白 色沉淀，证明有SO42- 先加稀盐酸的原因：排除 CO32- 、SO32- 、Ag+干扰 离子检验步骤答题规范：离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子 结论与总结 注意！！BaCl2、Ba（OH）2等可溶性钡的化合物和BaCO3有毒，使用时做好个人防护，相关废弃物应进行无害化处理。 硫酸根离子的检验 【思考与讨论】 现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？ 粗盐 精盐 硫酸根离子的检验 【思考与讨论】 粗盐的提纯 (1) 经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？  杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 CaCl2 MgCl2 BaCl2 NaOH Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ Na2CO3 Ba2++===BaSO4↓ Ca2++===CaCO4↓ 硫酸根离子的检验 【思考与讨论】 粗盐的提纯 硫酸根离子的检验 【思考与讨论】 引入了Ba2+ 、OH-离子和离子，加入适量盐酸可以除去这些离子。 (2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ 硫酸根离子的检验 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。 通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸 (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？ 【思考与讨论】 不同价态含硫物质的转化 H2S SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 S 石膏(CaSO4·2H2O) 黄铁矿(FeS2) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 黄铜矿(CuFeS2) 自然界中硫元素的存在示意图 1. 自然界中硫的存在和转化 不同价态含硫物质的转化 硫在自然界以游离态(硫单质)和化合态(硫化物、硫酸盐)的形式存在 黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等 少量的H2S 、SO2 、SO3 等 (1) 游离态 (2) 化合态 火山喷口 地壳的岩层 芒硝Na2SO4·10H2O 重晶石BaSO4 石