2023年中考化学一轮复习教材突破课件第十一单元盐 化肥

第十一单元　盐　化肥 知识梳理 　生活中常见的盐  1.常见的盐 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 （或主要成分） 食盐的主要成分  　纯碱、苏打　 　小苏打　⁠ 石灰石、大理石 的主要成分 化学式  　NaCl　 　Na2CO3　 　NaHCO3　⁠ CaCO3 纯碱、苏 打　 小苏打　 NaCl　 Na2CO3　 NaHCO3　 组成上的共同点 都含有 　金属　⁠离子和 　酸根　⁠离子，都属于盐  金属　 酸根　 用途 生活调味品、配制生理盐水、农业选种等 生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等 发酵粉、治疗胃酸过多等 重要的建筑材料、补钙剂等 常见的盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应的化学方程式分别为  　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠； 　NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑　⁠；   　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠。  （2）碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为 　Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　⁠，工业上用该反应制取烧碱。  Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋ CO2↑　 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　 ②检验方法： 取样 有 　气泡　⁠产生 有 　白色沉淀　⁠产生。  气泡　 白色沉淀　 （3）C和HC的检验 ①常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水； 　盐的化学性质及典型反应  （1）盐＋金属 另一种盐＋另一种金属（置换反应）。 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。如： Fe＋CuSO4 　Cu＋FeSO4　⁠。  应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 Cu＋FeSO4　 （2）盐＋酸 另一种盐＋另一种酸（复分解反应）。 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2 　BaSO4↓＋2HCl　⁠；CaCO3＋2HCl  　CaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠。  应用：制取某盐，制取CO2气体等。 BaSO4↓＋2HCl　 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 （3）盐＋碱 另一种盐＋另一种碱（复分解反应）。 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不是铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐是铵盐，则生成物中可无沉淀。如： CuSO4＋2NaOH 　Cu（OH）2↓＋Na2SO4　⁠；  NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　 （4）盐＋盐 另一种盐＋另一种盐（复分解反应）。 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3 　AgCl↓＋NaNO3　⁠。  应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl（可用于鉴别S）。 AgCl↓＋NaNO3　 　 酸、碱、盐的溶解性 （1）酸：大多数都可溶。 （2）碱：只有氨水、 　氢氧化钠（NaOH）　⁠、氢氧化钾和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。  （3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 　 硫酸钡（BaSO4）　⁠难溶，硫酸银、硫酸钙微溶外，其余多数可溶；氯化物除 　 氯化银（AgCl）　⁠难溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其余都难溶。  氢氧化钠（NaOH）　 硫酸钡 （BaSO4）　 氯化银 （AgCl）　 　复分解反应  1.概念 两种 　化合物　⁠互相交换成分，生成另外两种 　化合物　⁠的反应，叫做复分解反应。  2.发生条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 　 沉淀　⁠或有 　气体　⁠或有 　水　⁠生成时，复分解反应才可以发生。  化合物　 化合物　 沉淀　 气体　 水　 　化学肥料  1.化肥的种类及作用 化肥种类 作用 举例 氮肥 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量 尿素、氨水、铵盐[如碳酸氢铵（NH4HCO3）和氯化铵等]、硝酸盐（如硝酸铵）等 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 磷矿粉[Ca3（PO4）2]、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙[Ca（H2PO4）2（磷酸二氢钙）和CaSO4的混合物]等 化肥种类 作用 举例 钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾