3.2水的电离与溶液的pH课件2022-2023学年二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水的电离与溶液酸碱性 中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 n(H+)=n(OH-) 酸碱恰好完全反应时 中和滴定的两个关键点： 1、准确测定参加反应的溶液的体积。 2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积。 2、选用恰当的酸碱指示剂。 c酸= c碱V碱 V酸 c碱= c酸V酸 V碱 未知(待求) 已知 已知 未知(待求) (3)酸式滴定管和碱式滴定管的使用范围 １、仪器 (2)滴定管结构与数据 ２、试剂 ①标准溶液 ②待测溶液 ③指示剂 二、仪器和试剂 (1)滴定管的分类及用途 精确的测出一定体积的溶液 酸式滴定管可以盛除碱性以及对玻璃有腐蚀性以外的液体，碱式滴定管只盛碱液。 滴定管的构造 ① 标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 当滴定管盛满溶液时， 溶液体积 所标容积。 多于 下端 ②滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 ⑵强酸滴定强碱 : 强碱滴定强酸： ----由黄色变橙色 ---由红变无色 3.指示剂的选择 变色范围不大于2个pH单位，不小于1个pH单位 变色范围要与终点酸碱性一致 pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 甲基橙 酚酞 (3)终点判断 酚酞 甲基橙 ---由无色变浅红色 ---由红色变橙色 强酸滴定弱碱 时，选什么指示剂最好？滴定终点的标志是？ 强碱滴定弱酸 时，选什么指示剂最好？滴定终点的标志是？ 甲基橙。当最后一滴强酸滴下时，溶液由黄色变成橙色，且30s不变化。 酚酞。 当最后一滴强碱滴下时，溶液由无色变成浅红色，且30s不变化。 思考： 世纪金榜P129 滴定终点的判断 (2)滴定管中装入标准溶液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数 检查活塞或橡胶管是否漏水。 1.查漏 2.洗涤 (1)锥形瓶只要用蒸馏水洗涤干净 (2)滴定管水洗后还需用待装液润洗 3.装液 (1)锥形瓶中取一定体积待测液和2至3滴指示剂 ４.读数 三、中和滴定操作 ５、滴定 ★左手______________ 右手__________眼睛注视 ______________________ 摇动锥形瓶 液体的流速和锥形瓶中 指示剂颜色的变化 控制滴定管活塞 ★加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色 ★ 重复做1次，取2次标准液的平均值计算 次数 待测液体积 标准液体积 滴定前 滴定后 实际 平均值 1 2 6、数据处理 误差分析 (一)、误差分析依据 Ｃ(待）= c(标).V(标) V(待) 误差分析看V(标) V(标)大,则C(待) V(标)小,则C(待) V(标)不变,则C(待) 偏大 偏小 无影响 Ⅰ、仪器洗涤 ⑶锥形瓶水洗后即用待测液洗，滴定结果 ⑴滴定管水洗后即装待测液，取待测液于锥形瓶，使滴定结果 ⑵滴定管水洗后即装标准液，使滴定结果 偏高 偏低 偏高 （4）锥形瓶中有少量蒸馏水，滴定结果 无影响 (二)产生误差的原因 Ｃ(待）= c(标).V(标) V(待) Ⅱ、气泡 ⑴滴定前有气泡，滴定后无气泡使滴定结果 ⑵滴定前无气泡，滴定后有气泡使滴定结果 偏高 偏低 Ｃ(待）= c(标).V(标) V(待) Ⅲ、读数 偏低 (2)滴定前平视，终点时仰视使滴定结果 ⑶滴定变色后，立即读数，可能使滴定结果 偏低 偏高 仰视 俯视 Ｃ(待）= c(标).V(标) V(待) “三点一线” Ⅳ、操作 ⑴振荡锥形瓶时，有液滴（瓶内），溅落瓶外使滴定结果 偏高 ⑶滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有一滴未滴下使滴定结果 偏高 偏小 Ｃ(待）= c(标).V(标) V(待) 在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，测得的盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响？ （1）NaOH表面有部分潮解 。 （