2023届高三化学一轮复习--溴、碘其化合物

2023届高考化学一轮系统复习卷--溴、碘其化合物 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．NA个H3PO2分子与1mol NaOH恰好完全中和，推测H3PO2为一元酸 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒 C．Al2O3和MgO的熔点高，所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件 D．碳酸钠溶于水会放热，而碳酸氢钠溶于水会吸热 2．化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的 A．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3 B．CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 C．CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子 D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 3．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO2 4．在一定浓度的溴水(pH=3.51)中通入乙烯，反应结束时溶液pH=2.36，该反应的历程如下图所示。下列说法错误的是 A．可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2 B．溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH++Br-+HBrO C．该反应历程中pH减小的原因是生成了氢溴酸 D．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等 5．某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为，已知该反应体系中还包括、与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原反应的说法错误的是 A．是还原剂，是氧化剂 B．体系中另一种含碘微粒为 C．随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D．每有1个参加反应，转移2个电子 6．周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。Cl2是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等；ClO2用作自来水消毒剂；NaClO、Ca(ClO)2既可用作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂；氯可形成多种含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；AgI可用于人工降雨；KIO3常用作食盐中的补碘剂。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料 B．Cl2易液化，可用作生产漂白液 C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒 D．KIO3易溶于水，可用作食盐中加碘 7．只使用待选试剂能完成元素检验的是 待检验元素 待选试剂 A 海带中的碘元素 淀粉溶液 B CH3CH2Cl 中的氯元素 AgNO3 溶液 C 明矾中的铝元素 氢氧化钠溶液 D FeSO4 中的铁元素 KSCN 溶液 A．A B．B C．C D．D 8．(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（    ） A．反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行 B．反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行 C．还原性：F-OCN-Br-SCN- D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应 9．溴(Br)与氯同属“卤族元素”，性质上与氯具有很大的相似性，但Br2比Cl2的活泼性弱，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是： A．溴单质既有氧化性，又有还原性 B．溴单质与水反应可生成HBr和O2 C．Br-具有还原性，但还原性比Cl-弱 D．溴蒸气与氢气反应比氯气与氢气反应剧烈 10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A． B． C． D． 测定氯水的pH 测定锌与稀硫酸的反应速率 制备Fe(OH)2并能较长时间不变色 保存液溴 A．A B．B C．C D．D 二、多选题 11．溴化钙(CaBr2)为易溶于水的无色或白色块状物，可用于医药等。其制备工艺如图： 下列说法错误的是 A．“溴化”时得到FeBr3 B．“溴化”需控制在高温下进行 C．“脱色”时可选用活性炭 D．“一系列操作1”为过滤、浓缩、冷却 12．是一种“绿色”试剂，等物质会使较高浓度的溶液发生催化分解。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为。下列说法正确的是 A．分子中既有非极性共价键又有极性共价键 B．在第1步反应中，每生成，转移电子 C．机理中第2步反应为 D．若在加入的溶液中检出则说明一定发生了第1步反应 13．表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离乙醇和水的混合物 分液 B 除