第4章《氧化还原反应和电化学》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第4章《氧化还原反应和电化学》单元测试卷 一、单选题 1．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．该制氢工艺中光能最终全部转化为电能 B．该装置工作时，由b极区流向a极区 C．理论上a极区不需补充含和的溶液 D．a极上发生的电极反应为： 2．超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH-的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阳离子交换膜为RSO3H，RSO3H自身能解离成固定基团RSO和自由离子H+。下列说法错误的是 A．M为电源的正极 B．辅助电极上有气泡产生 C．铜的微细电解的总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ D．阳离子交换膜向上的面上发生的反应为RSO+H2ORSO3H+OH- 3．AlH3是一种重要的储氢材料。现以Al片、Pt片做电极，通过恒电位法控制阳极电位为-1.57V时电解NaAlH4的THF(四氢呋喃，液态有机溶剂)溶液制AlH3，电解过程中Pt电极上有Na3AlH6析出，下列有关说法错误的是 已知：电位值影响电极放电。 A．Pt片接恒电位仪的负极，NaAlH4在Pt上被还原为Na3AlH6 B．电解时不能在有水环境中进行 C．Al片接恒电位仪的正极，电极反应为3+Al-3e-=4AlH3 D．若阳极电位不是-1.57V，则阳极可能同时生成H2 4．下列反应方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2↑+4OH- B．用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ C．电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2↑ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3++SO+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓ 5．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为。下列说法错误的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过) A．充电时，Cu/CuxS电极为阳极 B．充电时，阳极区的电极反应式为 C．放电时，K+通过阳离子交换膜向Cu/CuxS电极移动 D．放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量减轻30g 6．如图电化学装置可制备偏钨酸铵(NH4)6(H2W12O40)，双极膜中间层中的水解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．阳极发生氧化反应，电极反应为4NH3·H2O- 4e- = 4+ O2↑+2H2O B．双极膜中间层中的OH-向左侧迁移进入碱室，a膜为阳离子交换膜 C．产品室发生反应： 12 +18H+ = [H2W12O40]6- +8H2O D．当电路中通过4mol电子时，阴极室溶液的质量理论上增加72g 7．工业上利用电解含有NaHPbO2的废液回收Pb，装置如图。下列说法错误的是 A．M的电极电势高于N B．若转移2mol电子，阴极室溶液质量减少207g C．阴极电极式为HPbO+2e-+H2O=Pb+3OH- D．将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对Pb的产率无影响 8．用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是 A．压强增大主要是因为产生了H2 B．pH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+→2H2O C．负极的反应都为：Fe-2e-→ Fe2+ D．都发生了吸氧腐蚀 9．科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是 A．该过程中Li和H2O作催化剂 B．三步反应都是氧化还原反应 C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解 D．反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O2 10．对于反应(未配平)，下列说法正确的是 A．和是还原产物 B．该反应能说明的氧化性大于 C．氧化产物和还原产物的个数比为 D．配平后的化学方程式为 11．某化学兴趣小组将设计成原电池，装置如图所示(假设两电极质量相等)。下列观点正确的是 A．该装置能将化学能全部转化为电能 B．Fe电极发生还原反应 C．Cu电极附近有大量气泡产生 D．当电路中转移0.2mol电子后，理论上两电极的质量差应为12.0g 12．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液： B．向含溶液中通入： C．向溶液中滴入过量的溶液： D．向新制的悬浊液中加入几滴丙醛溶液并加热： 13．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是 A B C D 固体氧化物燃料电池 碱性燃料电池 质子交换膜燃料电池 熔融盐燃料电池 A