第1章《化学反应的热效应》测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1化学反应原理

第1章《化学反应的热效应》练习题 一、单选题 1．已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化： C(石墨)    放热393.5kJ C(金刚石)    放热395.4kJ 下列判断不正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转变成石墨是化学变化 C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低 D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同 2．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 4．下列说法正确的是 A．焓变与吸收(放出)的能量Q的单位均为kJ B．当反应放热时，反应吸热时 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“＋” 5．关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 6．已知：与反应生成1mol的kJ·mol-1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热kJ·mol-1.则在水溶液中电离的等于 A．+45.2kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1 C．+69.4kJ·mol-1 D．-69.4kJ·mol-1 7．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO—CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差，则下列说法中不正确的是 A．比更容易与CO发生反应 B．   C．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大 D．其他条件不变，增大压强可以增大反应速率同时提高反应物的转化率 8．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 A．E→J，ΔH=-ΔH6 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1 C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6| D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6| 9．下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是 A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 10．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是 A．直观看，该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量 B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量 C．断裂1mol NO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 D．1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1 11．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A．H2的燃烧热为ΔH1 B．ΔH2=ΔH3+ΔH4 C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH3<ΔH2 12．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是 ①Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    ΔH=-216kJ·mol-1 ②CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    ΔH=+178.5kJ·mol-1 ③H2(g)+I2(s)=HI(g)    ΔH=+53kJ·mol-1 ④H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.2kJ·mol-1 A．①④ B．②③ C．②④ D．①③ 13．下列有关化学反应的认识错误的是 A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移 C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化 14．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是 A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)溶解 C．水煤气燃烧 D．煅烧石灰石 二、填空题 15．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)