黑龙江省哈尔滨市德强学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

德强高中2022~2023学年度上学期期末考试 高二学年化学试题 一、单选题(本大题共15小题，每题3分，共45分) 1. 化学与生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 泡沫灭火器喷出的主要物质是Al(OH)3和CO2 B. 长期使用(NH4)2SO4作化肥会使土壤酸化 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 D. 可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出 3. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1； ②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2； 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A. K1－K2 B. K1·K2 C. D. 4. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A. 图 表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B. 图 表示t0时刻恒容充入He(g) C. 图 表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D. 图 中a点v正 > v逆 5. 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. 当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2 B. H2O2的分解速率主要是由②反应决定 C. IO－是该反应的催化剂 D. 由于催化剂的加入改变了该反应的反应热 6. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率 B. 图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂 C. 图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 7. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是 A. 电池工作时，电子转移方向是由经外电路流向 B. 电池正极反应式为 C. 电池工作时，不参与反应 D. 电池工作时，发生氧化反应，发生还原反应 8. 下列有关物质浓度关系的描述，正确的是 A. 25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B 25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋) C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3) D. 同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3) 9. 在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g)⇌2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率为 A. 1.2 mol / ( L·min ) B. 1 mol / ( L·min ) C. 0.6 mol / ( L·min ) D. 0.4 mol / ( L·min ) 10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. 升高温度，AgCl的溶解度不变 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. AgCl的沉淀溶解平衡体系中，沉淀和溶解不断进行，但速率相等 D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 12. 下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是 ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶