(正文)第1部分 第3单元 物质构成的奥秘 考点梳理-(配套课件)【一战成名】2023年天津中考化学提优

化学 1 第一部分 天津中考考点研究 第三单元 物质构成的奥秘（ <m></m> 分） 考点梳理 2 考点1 分子（10年10考） 构成物质的基本微粒有：分子、原子和离子 1.定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，如： <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 等。 2.分子的性质 （1）质量和体积都______。 很小 （2）总是在不断地______着，且温度越高，分子的运动速率越快。 运动 （3）分子之间都有一定的______，且温度越高，分子间的间隔越大。 间隔 （4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 3 3.分子运动现象的探究（详见P21实验突破） 4.用分子的性质解释生活现象 1个水分子的质量约是 <m></m> ，1滴水中大约有 <m></m> 个水分子 分子的质量和体积都______ 花香在空气中扩散，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子总是在不断地______着， 且温度越高，分子运动越快 气体压缩存储于钢瓶中， <m></m> 的酒精 与 <m></m> 的水混合，体积小于 <m></m> 分子间有______ 固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝，水和双氧水化学性质不同 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 很小 运动 间隔 4 拓展补充 1.任何微观粒子，无论何时在何种状态下，都在不断地运动，如水变成冰，水分子仍在不停地运动。 2.同种物质在密度大的时候比密度小的时候分子间间隔小，如水的分子间间隔比冰的小。 5 考点2 原子（10年10考） 1.定义：化学变化中的最小微粒。 2.原子的构成 在原子中，核电荷数=________=____________=原子序数。 原子核 核外电子 质子数 核外电子数 6 特别提醒 ①大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如普通氢原子核内无中子；②原子中质子和中子的质量远大于电子的质量，所以原子的质量主要集中在原子核上;③原子在化学变化中不能再分,但在一定的条件下（如核裂变时）可以再分,所以虽然核裂变时会产生新物质，但是该变化不属于化学变化;④原子不一定比分子小，分子比构成它的原子大，但不一定比其他原子大。 7 3.相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子质量的 <m></m> 为标准，其他原子的质量与它相比较 所得到的比就是这种原子的相对原子质量（符号为 <m></m> ）。 （2）表达式：相对原子质量＝ <m></m> （3）单位：相对原子质量的单位为“1”，常省略不写。 特别提醒 相对原子质量 <m></m> 质子数+中子数。 8 4.原子结构 （1）原子结构示意图 （2）原子核外电子的排布 ①原子的核外电子是分层排布的，且绕原子核做高速运动。离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高。 ②第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，只有一层时，不超过2个电子。 ③原子最外层电子数与元素化学性质的关系 9 元素种类 最外层电子数及化学性质 金属元素 小于4个，原子易____电子 非金属元素 大于4个,原子易____电子；若原子的最外层电子数等 于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定 稀有气体元素 8个（氦为2），不易得失电子，化学性质稳定 特别提醒 ①原子最外层电子数决定了元素的化学性质；②最外层电子数相同的原子，元素的化学性质相似（ <m></m> 、 <m></m> 除外）。 失 得 10 5.分子和原子的区别与联系 分子 原子 构成物质 气体单质（除稀有气体，如 <m></m> ）、 氧化物（如 <m></m> ）、有机物（如 <m></m> 等） 金属单质（如 <m></m> ）、稀有 气体（如 <m></m> ）、金刚石、 石墨等 相同点 ①都是构成物质的基本粒子 ②质量和体积都很小 ③都在不停地运动 ④粒子之间都有间隔 11 分子 原子 在化学变化中是否可分 分子可再分成原子 原子不可再分 联系 续表 12 考点3 离子（10年7考） 1.定义：带电的______或________叫离子。 原子 原子团 2.分类：阳离子：带____电的叫阳离子，如 <m></m> 、 <m></m> 等； 阴离子：带____电的叫阴离子，如 <m></m> 、 <m></m> 等。 正 负 13 3.表示方法及意义 （1）表示方法 在元素符号右上角先标明所带电荷量再标明电性，如 <m></m> 、 <m></m> 。 所带电荷量为1时，省略不写，如 <m></m> 。 （2