5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验-【备课好帮手】2022-2023学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第二册）

第一章 化工生产中重要的非金属元素 第一节 硫及其化合物 第二课时 硫酸和硫酸根离子的检验 硫酸 铅蓄电池 医药 化肥 农药 酸洗 试剂 干燥剂 炸药 化学工业之母 1. 硫酸的制备 一、硫酸 反应原理 ①制备SO2：________________________ 或____________________________; ②制备SO3：_______________________; ③吸收SO3：_______________________。 SO3 + H2O === H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 2. 硫酸的物理性质 颜色状态 沸点 挥发性 密度 溶解性 浓硫酸：无色 ____ 液体 高 (约338℃) ___挥发 大于水（98%的浓硫酸密度为1.84g•cm-3） 跟水任意比互溶，浓硫酸溶于水放热 稀硫酸：无色液体 油状 难 问：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 （1）稀硫酸 3. 硫酸的化学性质 硫酸是二元强酸，具有酸的通性。 H2SO4=== + 2H+ 电离方程式： Fe+2H+===Fe2++H2↑ MgO+2H+===Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O +2H+===CO2↑+H2O 红色 与某些离子生成沉淀（Ba2+、Ag+、Ca2+) （2）浓硫酸的特性 特性1：吸水性 浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂 例：浓硫酸敞口放置浓度变稀 可用来干燥酸性气体（如CO2、SO2、HCl等）和中性气体（如H2、O2、N2等）； 不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。 浓硫酸 脱水性：使有机物分子中的H和O以原子数2：1比例脱去，而使物质结构发生改变，生成新物质的性质 （用浓硫酸使蔗糖变黑，或称梗变黑碳化等） 此实验蔗糖脱水碳化生成了海绵状的炭，生成的炭与浓硫酸作用生成了SO2、CO2等气体。 2H2SO4 + C === CO2↑+ 2SO2↑+2H2O △ C12H22O11 （蔗糖）=== 12C + 11H2O 浓硫酸 特性2：脱水性 强氧化性 强氧化性：浓硫酸具有强氧化性的本质是因为其中+6价的S具有很强的得电子能力。当浓硫酸被加热时，氧化性进一步提高，能氧化金属、非金属、还原性化合物等。 2H2SO4(浓) ＋ Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O 特性3：强氧化性 (1)实验现象：a中铜丝变黑，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为无色；c中溶液变为红色。 (2)浸NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气SO2，防止污染空气。 强氧化性和酸性 2H2SO4(浓)+Cu === CuSO4+2H2O+SO2↑ 浓硫酸作用： +6 0 +2 +4 失去2e- 得到2e- 总结：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，生成SO2气体。 氧化剂和酸 【思考1】①可抽动的铜丝有什么作用？ ②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？ ③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 控制反应的发生或停止 吸收多余的SO2 强氧化性：酸性=1：1 常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 【思考2】浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O 实例（考虑变稀的） 与Cu反应：___________________________________ 非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O 实例 与C反应：_____________________________________ 还原性化合物 与H2S反应：___________________________________ 小结： S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O 2P＋5H2SO4(浓) 2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O 13 浓硫酸与金属反应的规律 (1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧