第九单元 溶液（课件）-2023年中考化学一轮复习讲练测（人教版）

2023中考 我们出发 1 第九单元 溶液 2023年中考化学一轮复习讲练测——精讲课件 知识框架 知识框架 4 知识框架 5 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 本章知识要点 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 1 夯实 必备知识 2 突破 关键能力 3 形成 科学素养 4 体现 核心价值 5 核心素养测评 目录 CONTENTS 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 本章知识要点 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 夯实 基础知识 层级Ⅰ 基础排查 清障碍 考点一　溶液的形成 一、溶液的基本概念 二、溶解时的热效应 三、乳化作用 D B C 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 考点二　饱和液与不饱和液 B B D 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 考点三　 溶解度 一、固体溶解度 二、气体溶解度 三、结晶的方法 ①KNO3含有少量NaCl，如何提纯KNO3 可采取降温结晶。 ①NaCl含有少量KNO3，如何提纯NaCl 可采取蒸发结晶。 C D A A 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 考点四　溶解度曲线 A D D C 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 溶解度 饱和和不饱和 溶液的形成 溶液的浓度 溶解度曲线 考点五　溶质的质量分数 一、溶质质量分数 二、有关溶液稀释的计算 三、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 四、一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 B D B A 突破 关键能力 层级Ⅱ 热点突破 提能力 B C B C D 形成 学科素养 层级Ⅲ 情境创新 培素养 体现 核心价值 层级Ⅳ 真题体验 明考向 界面设计：李道环 文案统筹：李道环 图片来源：网络 视频来源：网络 试题来源：全国中考试题 制图渲染：李道环 创 意：李道环 版权所有：学科网 老李化学工作室 定制热线： 15855339650 核心素养测评 点击此处进入测试文档 请将测试文件与该课件放在同一文件夹！ 1．溶液的形成 2．饱和液和不饱和液 3．溶解度 4．溶解度曲线 5．溶液的浓度 1．溶液的基本概念 2．溶解时的热效应 3．乳化作用 1．饱和液和不饱和液的概念 2．判断方法 3．相互转化 1．固体溶解度 2．影响固体溶解度的因素 3．气体溶解度及影响因素 4．两种结晶的方法 1．溶解度曲线定义 2．溶解度曲线意义 3．溶解度曲线应用 1．溶质质量分数定义和计算 2．有关溶液的稀释和浓缩计算 3．与化学方程式进行溶质质量分数综合计算 4．一定溶质质量分数溶液的配制 1．溶液的形成 2．饱和液和不饱和液 3．溶解度 4．溶解度曲线 5．溶液的浓度 1．溶液的基本概念 2．溶解时的热效应 3．乳化作用 1．概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。 2．组成 溶液 溶剂:能溶解其他物质的物质。[常为液体，有水时水总是溶剂])) [注意] 溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。 溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。 3．特征： 均一性：（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同） 稳定性：（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离） 【注意】 ①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。 ②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。 ③加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎 4．读法： 一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。 ①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。 ②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。 ③一种溶剂里可以溶解多种物质。 ④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。 【特别提醒】 常见溶