微考点05 硝酸及其硝酸盐 -2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点0 5 硝酸及其硝酸盐 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦硝酸的误区 1.易混易错点 (1)实验室常用浓硝酸的质量分数为69%，物质的量浓度约为16mol·L-1，95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”。 (2)市售浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。 (3)硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，不能用橡胶塞。 (4)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO。 (5)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。 (6)浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。 (7)硝酸能够与绝大多数的金属(除Au、Pt外)反应，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属能够被氧化为高价态。 (8)硝酸与金属反应的规律 ①HNO3与金属反应一般不能产生H2。 ②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。 ③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。 (9)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题 ①忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－等还原性较强的离子大量共存。 ②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。 (10)硝酸作氧化剂的反应中，还原剂一般被氧化成最高价态。 (11)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。 2.正误判断 (1)浓硝酸与足量Zn反应，生成的气体中可能有NO2、NO、H2等。 (×) (2)硝酸与Cu反应中，HNO3只表现强氧化性。 (×) (3)常温下，浓HNO3和浓H2SO4与Fe、Al不反应。 (×) (4)Fe与稀HNO3反应的产物中一定含有Fe3＋。 (×) (5)浓硝酸在光照下久置会变黄。 (　√　) (6)将铁屑放入稀硝酸中证明Fe比H活泼。 (　×　) (7)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2O。 (　×　) (8)将可调高度的铜丝伸入稀硝酸中,溶液变蓝,说明铜与稀硝酸发生置换反应。 (　×　) (9)稀硝酸可除去试管内壁的银镜。 (　√　) (10)常温下,将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上,会产生红棕色气体。 (　×　) (11)浓硝酸中加入用砂纸打磨过的铝条，产生红棕色气体。(　×　) (12)硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3＋。(　×　) (13)在酸性条件下，NO不能与Fe2＋、I－、SO、S2－共存。(　√　) (14)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色。(　×　) (15)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。(　×　) (16)Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(　×　) (17)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。(　√　) (18)浓硝酸的还原产物一般是NO2，而稀硝酸的还原产物一般是NO，并且硝酸的浓度越大，氧化性越强。(　√　) (19)硝酸与活泼金属Mg、Al等反应产生H2，而与Cu反应产生NO或者NO2。(　×　) (20)常温下，可用铁制或铝制容器盛放浓HNO3，说明Fe、Al与浓HNO3不反应。(　×　) (21)Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，能溶解在其混合液中。(　√　) (22)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化(√) (23)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S(×) (24)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色(×) 二、聚焦亚硝酸盐和硝酸盐的误区 1.亚硝酸钠(NaNO2) (1)亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。 (2)亚硝酸钠的氧化性 在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。 2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O 析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO的存在。 亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。 NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O (3)亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。 Cr2O ＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O (4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别 与氯化钠不同