微考点04 氨气及铵盐 -2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点0 4 氨气及 铵盐 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦有关氨气性质的误区 1.易混易错点 (1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 (2)氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 (3)氨气实验室制法应注意的问题 ①制氨时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。 ②干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3＋CaCl2===CaCl2·8NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。 ③净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 ④收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 ⑤尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸。 (4)实验室制取少量NH3的两种简易方法 ①加热浓氨水(图甲) 反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 ②浓氨水中加固态碱性物质(图乙) 反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。 2.正误判断 (1)NH3溶于水后完全生成NH3·H2O。 (×) (2)NH3的水溶液能导电，故NH3为电解质。 (×) (3)NH3的催化氧化反应中氧化产物为NO。 (√) (4)用生石灰与浓氨水混合制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH3为碱性气体。(√) (5)检验溶液中是否含有N：取少量试液置于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 (√) (6)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。 (×) (7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。 (√) (8)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1。(　×　) (9)充满纯净氨气的试管倒扣在水槽中，水会迅速充满试管。(　√　) (10)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。(　√　) (11)把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。(　×　) (12)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。(　√　) (13)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气(√) (14)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验(×) (15)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵(×) (16)NH3能使酚酞溶液变红、NH3可用于设计喷泉实验，上述叙述均正确并有因果关系。(　×　) 一、聚焦铵盐的误区 1.易混易错点 2．下列说法中正确的是(　　) (1)所有铵盐受热均可以分解，铵盐分解不一定产生NH3，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O。 (2)硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气 (3)铵盐都易溶于水，其水溶液不一定呈酸性，NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈碱性。 (4)不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (5)与碱的反应 ①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 ②溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH＋OH－===NH3·H2O。 2.正误判断 (1)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性。(　×　) (2)铵盐加热都易分解，产生氨气(×) (3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH(×) (4)某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素一定是氮元素。(　√　) (5)因为NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。(　×　) (6)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。(　×　) (7)用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3，需要的仪器只有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶。(　×　) (8)因为NH4HCO3受热易分解