4.3 拓展——溶解度表格、图像和文字计算-2022-2023学年七年级科学下册精讲精练（华师大版）

溶解度曲线 为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。 1、定义：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 2、溶解度曲线的意义（1）该溶质在该温度下的溶解度。 （2）溶解度随温度的变化情况。 （3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。 内容 意义 点 曲线上的点 表示该物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点 表示两物质在对应温度时的溶解度相等 线 （1）表示物质在不同温度下的溶解度 （2）表示物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下面的点 表示溶液是对应温度下的不饱和溶液 曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中固体物质有剩余 3、溶解度的表示方法 （1）列表法：从表格中找出物质的溶解度值 （2）曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液 ⑤确定分离混合物中各物质的方法 （3）溶解度曲线的认识 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 2.曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 3.曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 6. 溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 7. 饱和不饱和溶液的转化 对于硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，加水； C→E：对硝酸钠溶液升温到70oC，多余的固体溶解形成恰好饱和溶液 8.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶 如氯化钠 9. 确定除杂方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 如图所示，分析两种物质的溶解度 ①a、b物质溶解度曲线受温度的影响？ a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，且温度对a的影响更大。 ②N点的意义？ 在t1oC时，a物质的溶解度为S1g。（注意溶解度有单位） ③P点的意义？ 在t3oC时，b物质的溶解度为S3g。 ④M点的意义？ 在t2oC时，a和b的溶解度相等，为S2g。 ⑤a、b物质的溶解度大小关系？ 0oC < t < t2oC时，b的溶解度大于a； t > t2oC时，a的溶解度大于b。 ⑥a物质采用什么方法结晶？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑦b物质采用什么方法结晶？ 蒸发结晶 ⑧a中混有b，采用什么方法提纯a？ 降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 ⑨b中混有a，采用什么方法提纯b？ 蒸发结晶 1、将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。 （1）A点时，该溶液的溶质质量分数为 。 （2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)。 （3）在40 ℃时，M物质的溶解度为 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。 2、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。 （2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是 。 （3）t2℃时，当A中混有少量的C时，可用 方法提纯A． （4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t