4.2 配制溶液——物质的溶解度-2022-2023学年七年级科学下册精讲精练（华师大版）

1、溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度。 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 (3)四要素：条件：一定温度下； 标准：在100克溶剂里； 状态：达到饱和状态； 单位：克(g)。 （4）公式：S＝×100(克) 注意：描述溶解度时一定要指明温度、达到饱和、单位为g。 2、溶解性等级 根据物质在室温(20 ℃)时的溶解度(用S表示)，将它们在水中的溶解性分成四个等级。 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(20 ℃) <0.01克 0.01克～1克 1克～10克 >10克 3、溶解度的表示方法 (1)表示方法 ①溶解度表(会查看)。 ②溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 1.曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 2.曲线上的区域——表示该温度下该溶质的饱和溶液且有溶质剩余 C点：表示20oC时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。 3.曲线下的区域——表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示20oC时硝酸钾的不饱和溶液。 4.两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示70oC时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都为140g。 5. 比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较） ①如70oC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度。 ②如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小： 0oC < t < 70oC：硝酸钾的溶解度小于硝酸钠 70oC < t：硝酸钾的溶解度大于硝酸钠 6. 溶解度变化趋势 绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2 7. 饱和和不饱和溶液的转化 对硝酸钠溶液： D→A：不饱和溶液变饱和溶液，加溶质或恒温蒸发溶剂； 8.确定结晶的优选方法 ①随温度升高溶解度变大的物质，降温结晶或冷却热饱和溶液结晶 如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等 ②随温度升高溶解度变化不大的，蒸发结晶，如氯化钠 (2)变化规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大(陡升型)，代表物质是KNO3； ②少数固体物质的溶解度受温度影响变化较小(平缓型)，代表物质是NaCl； ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小(下降型)，代表物质是Ca(OH)2； ④气体的溶解度一般随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。 4、溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。 (2)公式：溶质的质量分数p%＝×100%＝×100%。 (3)变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。 溶液的质量＝。 饱和溶液溶质的质量分数：p%＝[S/(S＋100)]×100% (S表示该温度下的溶解度) S＝×100 g 注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 （4）一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系： ①固体物质的溶解度是指在一定的温度下，100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是克。溶解度的大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少无关，溶液一定要饱和。 ②溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比 例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质无关，与外界温度等条件无关，溶液不一定饱和。 5、溶液的稀释与浓缩 依据：溶液稀释前后，溶质质量不变。 注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。 6、溶液的配制（配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液50 g。） (1)器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 (2)步骤： ①计算(溶剂和溶质的质量或体积)：配制此溶液需要氯化钠2.5g，水45mL。 ②称量和量取(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 ③溶解；将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。 ④装瓶并贴上标签。 “配制溶质质量分数一定的溶液”的常见误差分析总结如下表：(注：假定其他操作均正确) 7、溶液稀释问题