3.2.1分子晶体-2022-2023学年高二化学同步教学实用课件（人教版2019选择性必修2）

2.1.1 分子晶体 教 学 目 标 1.知道分子晶体的结构特点，能借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响。 2.能结合具体实例，说出分子晶体的粒子间相互作用与其性质(熔点、硬度等)的关系。 教 学 重 点 分子晶体的结构特点与其性质的关系,氢键对分子晶体结构与性质的影响。 教 学 难 点 分子晶体的结构特点,氢键对冰的结构与性质的影响。 【温故知新】 观察下图，找出干冰、I2 两种晶体结构的共同点： 干冰的晶体结构 I2 的晶体结构 构成微粒： 微粒内作用： 微粒间作用： 晶胞中分子位置： 分子 共价键 分子间作用力 顶角和面心 直接由分子构成的晶体称为分子晶体 1、定义: 只含分子的晶体叫做分子晶体。 分子晶体 构成粒子 分子 粒子间的作用力 分子间作用力 分子内各原子间 共价键 注意： 1、并非所有的分子晶体中都含共价键，如稀有气体 2、分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力 3、分子晶体构成微粒是分子，化学式就是分子式 一、分子晶体 2、 物理性质 分子晶体 氧气 氮气 白磷 水 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 0 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 尿素 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 132.7 (1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。 分子晶体熔化时要破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低，部分分子晶体易升华(如干冰、碘、萘等)，且硬度较小。 分析表中数据，结合已学知识，归纳分子晶体的物理性质，并说明原因。 课堂练习1：比较下列化合物的熔、沸点的高低（填“>”或“<”） ①HI HBr HCl； ②CO N2; ③NH3 PH3; ④CH3CH2OH CH3OH;⑤正戊烷 异戊烷 新戊烷; > > > 分子晶体熔沸点的比较： 分子间作用力越强，熔沸点越高。 (1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。 (2)相对分子质量相近时，分子极性越大，熔沸点越高。 （3）若分子间存在氢键，则分子间作用力较大，熔沸点较高。 （4）有机物的同分异构体中，支链数越多，熔沸点越低。 > > 【归纳总结】 （5）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加,熔、沸点升高。 > > (2)分子晶体不导电。 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 课堂练习2：已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但它在180 ℃即开始升华。请回答：①AlCl3固体是________晶体。 ②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_____________________________________。 分子 在熔融状态下，试验其是否导电，若不导电是共价化合物，若导电是离子化合物 课堂练习3：判断正误 (1)组成分子晶体的微粒是分子，在分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力(　　) (2)分子晶体熔化时一定破坏范德华力，有些分子晶体还会破坏氢键(　) (3)分子晶体熔化或溶于水均不导电(　　) (4)分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大(　　) (5)水分子间存在着氢键，故水分子较稳定(　　) (6)H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的(　　) (7)SiCl4晶体是分子晶体，熔点高于CCl4(　　) × √ 　　 × × × × √ 　　 3、常见的分子晶体 （1）所有非金属氢化物 （2）部分非金属单质 （3）部分非金属氧化物 （4）几乎所有的酸 （5）绝大多数有机物 H2O、H2S、NH3、CH4、HX X2、O2、H2、 S8、P4、 C60 CO2、 SO2、 NO2、 P4O6、P4O10 H2SO4、HNO3、H3PO4 乙醇，冰醋酸，蔗糖 (除Si、金刚石等外) 课堂练习4：下列属于分子晶体性质的是（ ） A.熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ C.熔点1400 ℃，可做半导体材料，难溶于水 D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3 B 分子晶体的主要性质有：熔沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶