专题十　化学反应与能量-【创新思维】2023高考二轮化学专题复习配套PPT课件，单选（老教材老高考）

专题十　化学反应与能量 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 2．能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 3．能分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 4．能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。 5．能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电池的开发等。 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 考点一　化学能与热能 1．(2021·浙江卷6月)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　) 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 A．ΔH1＞0，ΔH2＞0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 答案：C 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 解析：根据盖斯定律，ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，B、D错误；碳碳双键的加成反应为放热反应，被加成的碳碳双键数目越多，反应放热越多，ΔH越小，则ΔH2<ΔH1<0；苯发生加成反应生成环己烷时放热，即ΔH3<0，但苯比环己二烯稳定，ΔH4>0，则ΔH3＝ΔH2＋ΔH4>ΔH2，A错误、C正确。 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 N2↑ 4H2O 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 (2)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应过程如图，X(g)―→Y(g)过程的焓变为_________________________(列式表示)。 E1－E2＋ΔH＋E3－E4 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 (3)Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3 的路线：________________________________________(用“―→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为__________________________。 2NO＋O2===2NO2 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 1．从两个角度理解反应热 能量示意图 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 图像分析 微观 宏观 a表示断裂旧化学键吸收的能量； b表示生成新化学键放出的能量； c表示反应热 a表示反应物形成活化分子吸收的能量(正反应的活化能)； b表示活化分子形成生成物释放的能量(逆反应的活化能)； c表示反应热 ΔH的计算 ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能) 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 2．热化学方程式书写与判断的注意事项 (1)注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。 (2)注意测定条件：绝大多数反应的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 (4)注意物质的聚集状态：气体用“g”表示，液体用“l”表示，固体用“s”表示，溶液用“aq”表示。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。 (5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如：S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1。 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 3．反应热的计算方法——盖斯定律 (1)盖斯定律的内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关。 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 (2)常用关系式 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 二轮 · 化学 考点一 考点二 专题限时训练 考点三 考点四 A．该