06离子大量共存、离子检验和推断（精讲）-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练（基础题）

备战2023年高考化学二轮复习精讲精练 第六专题 离子大量共存、离子检验和推断 掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。 但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。 核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析 · 离子大量共存问题 一、离子不能共存的条件 1．更 弱 ①生成弱电解质，如：H＋和F－、ClO－、S2－、HS－、SO、HSO、NO；OH－和NH、HSO、HCO、HS－。 ②发生氧化还原反应，如：Fe3＋、ClO－和I－、S2－、SO；I－、S2－和NO（H＋）。 2．更稳定 ①生成气体，如：OH－和NH；H＋和SO、CO、HSO、HCO、HS－、S2O。 ②发生络合反应，如：Fe3＋和SCN－；Ag＋和NH3·H20。 3．更难溶 ①生成沉淀，如：Cu2＋和OH－、S2－。 ②发生双水解反应，如：Fe3＋和HCO、CO、ClO－； Al3＋和S2－；Al3＋、NH和AlO；Fe2＋和AlO。 二、隐含条件 ① 无色透明溶液：无 Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO（紫红色）、Cr2O（橙色）。 ② 强酸性溶液，有大量 H＋ ；强碱性溶液，有大量 OH－ 。 ③ 指示剂： 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5红色 5～8紫色 ＞8蓝色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8无色 8～10浅红 ＞10红色 甲基橙3 1 4 4红橙黄 石 蕊5 8是石红紫蓝 酚 酞8 10酚酞无浅红 ④ 关于pH：如pH＝12的溶液则说明溶液显碱性，有大量的OH－ ⑤ 关于水电离出的H＋或OH－：如：c水（H＋）＝1×10－14 mol·L－1的溶液，则溶液可能是酸溶液或碱溶液。 ⑥ 与Al反应产生氢气的溶液，说明溶液可能是酸性或碱性；若为酸性溶液，则溶液中一定没有NO。 ⑦ 能使淀粉碘化钾溶液变蓝的溶液，说明溶液中有能氧化I－的氧化剂。 ⑧ 通入CO2气体后溶液中有了H2CO3，若能生成更弱的酸或水则不能共存。 ⑨ 其它： 如： ＝0.1 mol·L－1，则说明c（OH－）＝0.1 mol·L－1。 如：＝1×1014的溶液，则说明＞1，即c（H＋）＞c（OH－），溶液中有大量的H＋存在。 · 离子检验 一、掉下去 ——加入一种试剂，异电相吸，紧紧地抱在一起（形成沉淀）掉到爱河里，观察沉淀颜色。 离子 检验试剂 实验现象 注意 Cl－ Br－ I－ AgNO3和稀HNO3 AgCl（白色） 沉淀：AgBr（淡黄色） AgI（黄色） 加入稀硝酸防干扰 SO 盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色→灰绿色→红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀 Al3＋ NaOH溶液 先生成白色沉淀，后溶解 逐滴加入至过量 二、游上来——加入一种试剂，生成气体，游上来，再检验气体。 离子 检验试剂 实验现象 注意 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 SO 稀H2SO4和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 CO 盐酸和澄清石灰水 无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊 SO有干扰 三、看一看——加入一种试剂，观察溶液（或火焰）的颜色。 离子 检验试剂 实验现象 注意 I－ 氯水（少量），CCl4 下层为紫色 Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 开始不变色，加氯水后 变血红色 Na＋ K＋ 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色 钴玻璃片观察 温馨提示： 1．若SO与Cl－同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl－。 2．检验SO的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。稀硝酸能把SO氧化成SO。 3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag＋检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。 4．若CO和HCO同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO检出，静置，取上层清液