5.1.1 硫和二氧化硫（精讲）-2022-2023学年高一化学同步精讲+精练（人教版2019必修第二册）

5.1.1 硫和二氧化硫 【学科核心素养】 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 【知识讲解】 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 ①氧化性：硫与金属或非金属单质反应。 S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S 【特别提醒】硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 ②还原性：硫在氧气中燃烧。 S＋O2SO2 【特别提醒】硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 例1.下列说法不正确的是(　　) A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫与铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【随堂检测】 1.（2022秋·黑龙江哈尔滨·高二校考开学考试）《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是 A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固 B．硫元素全部以化合态存在于自然界中 C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中 D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞 2．（2021秋·黑龙江鹤岗·高二鹤岗一中校考开学考试）下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 3．（2022秋·云南德宏·高二校考开学考试）下列说法正确的是 A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 4．（2022秋·上海松江·高二上海市松江二中校考期中）关于单质硫，下列说法正确的是（    ） A．只能做氧化剂 B．只能做还原剂 C．易溶于水 D．既能做氧化剂又能做还原剂 5.（2022秋·河北衡水·高二衡水二中期中）下列说法中，不正确的是(　　) A.硫是一种黄色、质脆的晶体 B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 二、 二氧化硫 1.实验探究 实验一：SO2的物理性质 现象：液面迅速上升，最后充满试管。 结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。 实验二：SO2的化学性质 用水溶性实验所得溶液做下列实验 操作 现象 结论 pH试纸变红 SO2的水溶液显酸性 溶液变红 SO2的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 2.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (1∶40) 3.化学性质 (1)酸性氧化物 SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 【特别提醒】 正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 (2)氧化性：SO2与H2S发生归中反应。 SO2＋2H2S===3S＋2H2O (3)还原性：SO2在一定条件下与O2反应。 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水剧烈反应生成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4 三氧化硫通入氯化钡溶液反应：SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl (4)SO2的特性——漂白性 SO2通入品红