阶段质量检测(三) 晶体结构与性质-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（人教版2019 河北山东湖南海南专用）

三聚氰酸分子各键排列对称，为非极性分子。(4)(CN)2的； sp,SO的空间结构为正四面体形。(6)S中每个S原子 结构式为N=C一C=N,是非极性分子。(5)I和Br的电负 连接2个S原子，S原子还有2个弧电子对，所以S的杂化方 性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为 式为sp。 答案：(1)G键和π键spCO,、SCN厂（或COS等）(2)3 :I:Br:,IBr中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于 V形sp2sp3a12(3)sp3小于 极性分子。(6)可以把O3看成一个O原子是中心原子，其 (4)spsp(5)sp正四面体形(6)sp 他2个O原子为配原子，看成三原子分子，类似SO2分子， 20.解析：(1)①维生素B晶体溶于水的过程会电离出C1等， 其价电子对数是3，有一个孤电子对，空间结构为V形，所 故需要克服离子键，维生素B分子间存在氢键、范德华力， 以03分子是极性分子。 d正确。②N2为单质，另外五种化合物中属于非极性分子 答案：(1)非极性(2)相似有有 的是CO2。 (3)C3 Ha NaOa sp2极性非极性 (2)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力： (4)N=C一C=N非极性 氨气分解生成N2和H2,破坏了氮氢极性键；N2、H2生成 氨原子和氢原子，破坏了非极性键。 (5):I:Br:极性极性(6)是 (3)破坏化学键吸收的能量为242kJ·mol1十3×159 kJ·mol1=719kJ·mol厂1，设Cl一F的键能为 19.解析：(1)CS分子中，存在。键和元键，C原子的价层电子对 xk·molI,形成化学键时所放出的键能为6.rk·mol, 数为2，杂化轨道类型为sp。与CS,具有相同空间结构和键 则有719k·mol-6.xkJ·mol厂=-313kJ·mol,所以 合形式的分子有CO2、COS和NO,离子有NO、SCN。: x=172kJ·mol厂'；ClF3和BrF3的熔、沸点与相对分子质量 (2)SO,分子中S原子价层电子排布为3s3p,价层电子对数 有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以CF的熔、沸 是3对，分子的空间结构为V形：SO,气态为单分子，该分子 点比BrF3低。 中S原子的杂化轨道类型为sp杂化：SO,的三聚体环状结 (4)Ti一Cl键比C一C】键的键长大、键能低，易断裂。 构中S原子的杂化轨道类型为sp杂化：较短的键为a,该分 子中含有12个。键。(3)甲醇中碳原子形成四个。键，为 (5)C=C中的碳为sp2杂化，一CH2C1中的碳为sp sp杂化，甲醇分子内O一C一H键角接近109°28'，甲醛分子 杂化。 的空间结构为平面形，键角接近120°。(4)BCL中B原子3 (6)1 mol Bipy中含有o键8mol,Bipy中碳原子杂化方式 个价电子全部成键，杂化方式为sp,NCl中N原子有一个 为sp。 孤电子对，N的杂化方式为sp。(5)Y基态原子的3p轨道 答案：(1)①d②CO,(2)氢键、范德华力非极性键 上有4个电子，Y为S元素，元素Z的原子最外层电子数是 (3)172低(4)Ti一CI键比C一CI键的键长大、键能低， 其内层的3倍，Z是O元素。H2S中S原子的杂化方式为！ 易断裂(5)sp3和sp(6)8sp 阶段质量检测（三） 1.选A全属品体中有自由电子，能号电，导热等，金属昌体中5.选D品胞中含有K的个数为8×日十6×合=4,0，的 的自由电子属于整个晶体，故A错误。 2.选A共价晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，} 个数为12X+1=4,A项错误。品依中每个K月周有6 熔、沸，点越高，故A正确；分子晶体中，分子间的作用力越· 个O2,每个O2周围有6个K,B项错误。晶体中与每个 大，熔、沸，点越高，分子的稳定性由分子内共价键强弱来决 K+距离最近且相等的K的个数为12，C项错误。设晶体 定，故B错误；分子晶体中，分子间的作用力越大，熔、沸点越 中0价氧与一2价氧的个数分别为x、y,则有x十y=2n(n 高，共价键的键能越大，分子越稳定，故C错误；某晶体溶于 为任意正整数)，2y=n,解得x:y=3：1,D项正确。 水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也6.选C二价铜离子为蓝色，而CuCL2溶液呈黄绿色，是由于存 可能是分子晶体，故D错误。 在配离子[CuCL]-,故A正确；配合物[PtCl2(NH3)2]中 3.选B三种物质都是由分子构成的，由于HO、NH分子之 P,+的配体为NH和CI,配位数是4，为平面结构，故B正 间存在氢键使物质的熔、沸点升高，而且氢键H,O>NH2,A 确；配合物[Ti(OH),(H2O)2]+中Ti+的配位数是6，故C 正确：离子半径Na>Mg+>A3+,离子半径越小