阶段质量检测(一)原子结构与元素性质-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019）

阶段检测评价答案 阶段质量检测（一） 1.选C道尔顿的原子论成功地解释了质量守恒定律等规律，}14.选C通过分离液态空气可得到的单质是N2或O2,则X 故A不正确：汤姆生“葡萄干面包”原子结构模型提出了正、 可能为N或O,由于氧元素的氢化物H,O呈中性，A项错 负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极 误。Y元素原子最外电子层上s轨道、p轨道电子数相等， 大的作用力，电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上， 即最外层电子排布式为nsnp,Y可能为C或Si,由于C 故B不正确；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结 的最高价氧化物CO2常温下呈气态，因此其熔点和沸点都 构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质 很低，D项错误。Z元素的十2价阳离子的核外电子排布与 量关系、电性关系及占有体积的关系，故C正确；玻尔轨道 氖原子的相同，因此Z为Mg,Mg在一定条件下可与O2或 模型只引入了一个量子化，只能够解释氢原子光谱，而不能 N2反应，C项正确。W元素原子的M层有1个未成对的p 解释比较复杂的原子光谱，故D不正确。 轨道电子，则其最外层电子排布式可能为3s23p或 2.选D常见氧原子是6O,它与同位素8O的差异是中子数不 3s23p,则W可能为Al或Cl。由于离子半径：CI>Mg2 同，而各选项的表示方式都不涉及中子数，所以只要看是否 >A3+,B项错误。 符合“氧原子”即可。D项，根据洪特规则，2p轨道中两个未！15.选B图1中同周期元素的性质呈增大趋势，但ⅡA、VA 成对电子的自旋方向应相同。 族元素出现反常，可推知图1表示第一电离能的变化。图 3.选BP原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p3,其未成 2中F对应的数值最大，为4.0，可推知图2描述的是电负 对电子是3，Fe3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d,其未成 性与原子序数的关系。 对电子是5，Cr原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d4s, ·16.解析：(1)根据题给信息判断该元素为S,根据题意可回答 其未成对电子是6，Cu原子的基态核外电子排布式为 问题。(2)由最外层电子排布式知其为S,其次外层为I [Ar]3d4s,其未成对电子是1。 层，所以含有s和P两种轨道，所以电子云形状有两种。该 4.选D铝的第一电离能比镁的第一电离能小；同一主族元素 原子的电子排布式为1s”2s2p3s3p,故该原子中所有电 从上到下电负性逐渐变小：镁原子由基态转化成激发态需要 子占有8个轨道，核外共14个电子。(3)M层有轨道数为 吸收热量：D项均为溴元素。 9,作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级 5.选CFe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区 的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未 6.选BA项，电负性C>P>As,错误；B项，非金属性越强，气 成对电子最多。(4)最外层只有1个未成对电子的有IA、 态氢化物的热稳定性越强，故HCI>HBr>AsH,正确；C项， ⅢA、MA族元素，最外层有2个未成对电子的有IVA、MA 第一电离能应为Br>As>SC,错误：D项，同一周期从左到右 族元素。 原子半径逐渐减小，错误。 答案：(1)1s22s22p3s23p2相同(2)2814(3)9 7.选A①中3d>4s:②中同一电子层中p轨道能量相同； 183(4)IA、ⅢA、ANA、MA ③同一类型原子轨道，随着电子层数增大，轨道半径增大； !17.解析：A原子有3个未成对电子，其价电子排布为2s22p ④同一原子基态能量低于激发态能量；⑤同一周期，从左至 或3s3p3:1molB与盐酸反应产生1molH2,B为第ⅡA 右电负性增大，故F>O:⑥Mg由于具有全充满的3s电子层 族元素Mg或Ca,文由于B比A的原子序数大且不易与冷 结构，故第一电离能大于相邻的铝；⑦H实为一个裸露的 水反应，则B为Mg元素，那么A为氨元素。C元素的十3 质子，没有电子层，故半径小。 价离子的d轨道是半充满的即3d,那么它的原子价电子 8.选C根据该元素十3价离子的电子排布式可知，该元素的 排布式为34s2,C为铁元素：D元素在第四周期（原子序 外围电子排布为3d4s,位于d区、第4周期MB族。 数比C大)且易形成一1价阴离子，它是澳元素。 9.选D由Co的价电子排布式可知，C0位于第4周期Ⅷ族，其电 答案：(1) 子排布式为[A]3d4s,A、B项错误：失电子时，应先失去最外 属于 层的电子，即先失去4s上的电子，故C0+的电子排布式为 「Ar3d,C项错误 素 名称 电子排布式 轨道表示式 哪个 区 10.选B由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知 ls 2s 29 Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数