3.2.2溶液的酸碱性与pH 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时 溶液的酸碱性与pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 学习目标 1、理解溶液的pH及pH跟溶液中c(H+) 之间的关系 2、学会有关pH的简单计算 3、了解pH的简单测定方法及 4、了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用 新课导入 pH = 2.7 可乐 pH =7.4 水 25℃溶液的 pH pH=12 的NaOH溶液 思考1：判断以上溶液的酸碱性？并说明判断依据 表达式 : pH= 。 1、溶液的酸碱性与pH (1)溶液pH的： ﹣lgc(H+) 练习1. 25℃下，1.0×10-2mol/L 的盐酸溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 2 25℃下，1.0×10-2mol/L 的氢氧化钠溶液的c(H+) =_____mol/L，pH= ___ 12 10-12 10-2 (2)意义:pH越大，溶液碱性越　　，c(H+)越 。 pH越小，溶液酸性越　　，c(H+)越 。  强 强 小 大 在25℃时，KW=c(H+)·c(OH-) =1.0×10-14 纯水中的c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－7mol·L－1 在25℃时，pH=7时为中性 常温下pH=7为中性的原因： 1L水 55.6mol的计算，电离程度 2×10-9 溶液酸碱性 溶液呈中性 溶液呈酸性 溶液呈碱性 = < 注意：用c(H+)或pH大小来判断溶液酸、碱性时一定要注意温度 c(H+)与c(OH-)关系 本质 c(H+)__c(OH-) c(H+)__c(OH-) c(H+)__c(OH-) 常温25℃ c(H+) ＞ 10-7mol/L或pH<7 c(H+)＜10-7mol/L或pH>7 思考2：pH=7或C（H+）=1×10-7 mol/L的溶液，一定是中性吗？ 2.判断溶液酸碱性依据 > c(H+)=10-7mol/L 或pH=7 适用范围: 1×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1 mol·L-1的稀溶液 思考3：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的 溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 对于c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液，用pH表示其酸碱度更方便 (1)强酸溶液的pH值一定小。( ) (2)pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。( ) (3)pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。( ) (4)在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。( ) (5)pH值有可能等于负值。( ) (6)常温下，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，则溶液pH一定为12。( ) × √ 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) × √ × × 2、25℃下，0.05mol/L 的硫酸溶液的c(H+) = ____ mol/L ， pH=____ ， 溶液中c(OH-)=_____mol/L， c(H+) H2O =_____mol/L c(OH-) H2O= _____mol/L 1 10-13 10-13 0.1 10-13 二、溶液pH的测量 1、定性测量：酸碱指示剂P68 只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 石蕊 酚酞 3.1 4.4 橙色 红色 (pH<3.1) 黄色 (pH>4.4) 5.0 8.0 紫色 红色 (pH<5.0) 蓝色 (pH>8.0) 8.2 10.0 粉红色 无色 (pH<8.2) 红色 (pH>10.0) 2、定量测量 (1)pH试纸法 p65 ①种类 广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。 1～14 1 ②使用方法：取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液 点在试纸的中央，待显色后，与标准的比色卡对比，读出pH a. pH试纸不能用水润湿。 b. 用广泛pH试纸测得的pH是整数，不会有小数 特别提醒 (2)pH计法:精确测定溶液pH 可精确到0.1、0.01、甚至0.001 通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高 三、pH的应用 PNG FILE 四、混合溶液的pH计算： ①强酸与强酸的混合后计算