(四)考前必通的教材实验基础（专题微讲Word）-【赢在微点·考前顶层设计】2023老高考化学大二轮专题复习

(四)考前必通的教材实验基础 基础速通·冲高分 一、教材实验装置再现 1.配制一定物质的量浓度的溶液。 2.Fe(OH)2的制备。 (1)实验现象:白色沉淀迅速转变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 (2)反应方程式为Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。 (3)改进装置。 3.氨气的实验室制法。 (1)反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)装置。 4.喷泉实验。 实验拓展:(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。 (2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。 5.铜与浓硫酸反应的实验。 (1)实验原理:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 (2)现象:加热之后,试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。 6.铝热反应。 (1)反应原理:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 (2)装置。 7.酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)。 (1)滴定原理:c酸·V酸=c碱·V碱。 (2)主要仪器:酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 8.铜的精炼。 (1)电解法精炼铜的原理。 阳极(粗铜):Cu-2e-C、Fe-2e-Fe2+等。 阴极(纯铜):C+2e-Cu。 (2)装置。 9.氯碱工业。 (1)实验原理:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (2)装置。 10.石油的分馏。 (1)原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 (2)仪器:蒸馏烧瓶,酒精灯,直形冷凝管,锥形瓶,铁架台,温度计,牛角管。 11.乙酸乙酯的制备。 (1)原理:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用。 ①吸收乙酸,便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。 ②溶解乙醇。 ③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯。 二、实验操作类规范语言表述 1.测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在表面皿上,用干燥洁净玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸中央,待试纸变色后,再与标准比色卡对照。 2.沉淀洗涤。 (1)沉淀洗涤的目的:除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。 (2)洗涤方法:向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2~3次。 (3)误差分析:若沉淀不洗涤或洗涤不干净,则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多,则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 (4)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①加沉淀剂:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。 ②加入与沉淀剂反应的试剂:静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量。 注意:若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法①。 (5)判断沉淀是否洗净的操作。 取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已洗净。 3.容量瓶检漏操作。 加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。 4.滴定管检查是否漏水的操作。 酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°后,重复上述操作。 碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。 5.装置的气密性检查。 形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。 6.萃取分液操作。 (1)萃取:关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层。 (2)分液:在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。 7.焰色反应的操作。 先将铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近,然后用铂丝蘸取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含钠元素;若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则说明溶液中含钾元素。 8.从溶液中结晶实验操作。 溶解度受温度影响小的:蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。 溶解度受温度影响较大的或带结晶水的:加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 学科网（北京）股份有限公司 $