专题一 常用化学计量（专题微讲Word）-【赢在微点·考前顶层设计】2023老高考化学大二轮专题复习

专题一 常用化学计量 备考要点 考情分析 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。 2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及其计算。 3.了解溶液的含义,掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 4.掌握化学计算的常用方法。 　　阿伏加德罗常数的应用为高考命题热点题型。侧重从原子结构、物质的组成、物质的聚集状态、溶液的组成方面设置陷阱,综合考查知识的分析与迁移应用能力;配制一定物质的量浓度的溶液是高中重要的定量实验之一,主要考查仪器使用、步骤安排、误差分析等知识点。 考点1　阿伏加德罗常数的广泛应用 真题引领 1.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.25 ℃,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析　25 ℃、101 kPa不是标准状况,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,A项错误;Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3,因此2.0 L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA,B项错误;苯甲酸燃烧的化学方程式为C6H5COOH+O27CO2+3H2O,1 mol苯甲酸燃烧生成7 mol CO2,则0.2 mol苯甲酸完全燃烧生成1.4 mol CO2,数目为1.4NA,C项正确;电解熔融CuCl2时,阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑,阴极反应为Cu2++2e-Cu,阴极增加的重量为Cu的质量,6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol,数目为0.2NA,D项错误。 答案　C 2.(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L-1 HCl,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.反应转移电子为0.1 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36 L 解析　Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1 mol,A项正确;HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol,因此,Cl-数目为0.3NA,B项不正确;56Fe 的质子数为26、中子数为30,2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol,因此,2.8 g 56Fe含有的中子数为1.5NA,C项不正确;反应生成H2的物质的量为0.05 mol,在标准状况下的体积为1.12 L ,D项不正确。 答案　A 3.(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C.8 g CH4含有中子数为3NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA 解析　NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,含有0.1NA个阳离子,A项错误;没有指明气体的温度和压强,无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,无法确定其中所含碳氢键的数目,B项错误;CH4分子中有6个中子,8 g CH4的物质的量为0.5 mol,8 g CH4含有的中子数为3NA,C项正确;H2和I2发生反应生成HI,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,因此,0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数小于0.2NA,D项错误。 答案　C 4.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA B.3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C.32 g环状S8()分子中含有的S—S 键数为1NA D.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA 解析　D2O的质子数为10,18 g D2O的物质的量为=0.9 mol,则18 g重水(D2O)中所含质子数为9NA,A项错误;NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,结合反应中氮元素的化合价变化可知,3 mol NO2参与反应时,转移的电子数为2NA,B项错误;一个S8()分子中含有的S—S键数为8个,32