第6章 化学反应与能量-【知识清单】2022-2023学年高一化学单元复习知识清单（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量知识清单 【知识网络】 【知识归纳】 考点1 化学反应与能量变化 一、放热反应和吸热反应 1．前提条件：必须是化学反应 （1）物质的溶解过程：主要发生物理变化 ①放热过程：浓硫酸、NaOH固体溶于水 ②吸热过程：NH4NO3固体溶于水 （2）状态变化：发生物理变化 ①放热过程：凝固、液化、凝华等 ②吸热过程：升华、汽化、熔化等 （3）化学键的变化 ①放热过程：化学键的形成过程，如2H→H2，Na++Cl－＝NaCl ②吸热过程：化学键的断裂过程，如H2→2H，NaCl＝Na++Cl－ 2．本质判据 （1）能量角度 ①放热反应：反应物的能量总和＞生成物的能量总和 ②吸热反应：反应物的能量总和＜生成物的能量总和 （2）键能角度 ①放热反应：反应物的键能总和＜生成物的键能总和 ②吸热反应：反应物的键能总和＞生成物的键能总和 3．条件判据 （1）需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应 （2）反应开始需要加热，停热后仍能继续进行，一般是放热反应 4．现象判据 （1）反应体系的温度变化 ①体系的温度升高：放热反应 ②体系的温度降低：吸热反应 （2）密闭体系的压强变化 ①体系的压强增大：放热反应 ②体系的压强减小：吸热反应 （3）液体的挥发程度 ①液体的挥发程度增大：放热反应 ②液体的挥发程度减小：吸热反应 （4）催化剂的红热程度 ①停热后催化剂继续红热：放热反应 ②停热后催化剂不再红热：吸热反应 4．经验判据 （1）放热反应 ①金属和金属氧化物与酸或水的反应 ②可燃物的燃烧反应及缓慢氧化 ③酸和碱的中和反应 ④铝热反应，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ⑤大多数的化合反应。如2NO2N2O4 （2）吸热反应 ①大多数的分解的反应（2H2O22H2O+O2↑除外） ②铵盐和碱反应，如Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3•H2O+8H2O ③碳酸氢钠与盐酸的反应 ④两个特殊反应：C+CO22CO、C+H2O（g）CO+H2 5．注意事项 （1）反应的热效应与反应条件无必然关系 ①在高温下才能进行的化学反应不一定是吸热反应 ②在常温下进行的化学反应不一定是放热反应 ③使用催化剂的反应不一定是吸热反应 （2）反应的热效应与反应是化合还是分解无必然关系 ①化合反应不一定是放热反应 ②分解反应不一定是吸热反应 6．根据键能计算反应热 （1）断键：E吸＝反应物的键能和 （2）成键：E放＝生成物的键能和 （3）Q吸＝E吸－E放＝反应物的键能和－生成物的键能和 （4）Q放＝E放－E吸＝生成物的键能和－反应物的键能和 二、反应过程中热量大小的比较 1．燃烧过程中热量大小的比较 （1）物质完全燃烧时放出的热量多 （2）物质在O2中完全燃烧放出的热量比在空气中的少（光能多） （3）物质完全燃烧生成固态产物时放出的热量最多 （4）气态的物质完全燃烧放出的热量最多 2．金属性和非金属性的强弱与能量的关系 （1）金属性越强，越容易失电子，吸收的能量越少 （2）非金属性越强，越容易得电子，释放的能量越多 （3）非金属单质与H2化合时生成的气态氢化物越稳定，放出的能量越多 3．根据稳定性判断能量高低 （1）微粒稳定性的判断 ①能量角度：微粒所含的能量越低越稳定 ②键能角度：微粒所含的化学键键能越大越稳定 （2）生成稳定性强的物质，放热多 三、能源的开发利用 1．常规能源 （1）化石燃料：煤、石油和天然气 （2）亟待解决问题 ①短期内不可再生，储量有限 ②煤和石油产品燃烧排放粉尘、SO2、NOx、CO等大气污染物 （3）解决方法：节能和寻找新能源 ①提高燃料的燃烧效率：改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理炉灰 ②提高能源利用率：使用节能灯、改进电动机的材料和结构，发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产 2．新能源 （1）特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染 （2）类型：太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 考点2 化学能转化成电能 一、火力发电 1．火力发电的原理：首先通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。 2．能量转换过程 二、原电池的原理 1．能量转化：化学能能转化为电能 2．反应要求 ①前提要求：自发反应 ②本质要求：氧化还原反应 ③能量要求：放热反应 3．装置的构成条件 （1）两个活泼性不同的电极 ①负极：一般是较活泼的金属材料 ②正极：比负极不活泼的金属或石墨 （2）有电解质（酸、碱、盐）溶液或熔融的电解质 （3）闭合回路：两个电极用导线连接或直接接触 4．电极反应 （1）负极：还原剂发生价升高的氧化反应 （2）正极：氧化剂发生价降低的还原反应 （3）电池 ①本质反应：还原剂和氧化剂的反应 ②一般规律：电解质溶液和负极材料的反应 5．三个方向 （1）电子