专题06 碳和碳的氧化物（考点解读）-2023年中考化学一轮复习《考点解读•真题精练》

专题06 碳和碳的氧化物（考点解读） 中考命题解读 在本单元中，二氧化碳的性质、制法及用途是历年中考必考的内容，估量2021年毕节中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合性题目会有所增加。专门是运用二氧化碳的性质说明生活中的一些化学现象和分析其用途，依照化学现象分析二氧化碳的性质及对环境爱护和农业进展等问题的考查将成为热点；关于单质碳及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质和碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法。 考点精讲 考点1 碳单质 1.金刚石、石墨和 名称 金刚石 石墨 C60 外观 无色透明、正八面体形状的固体，仔细琢磨后有璀璨夺目的光泽 深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽 C60分子形状似足球 结构 导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电 硬度 天然存在的最硬的物质 质软（最软的矿物之一） 质脆 导热性 良好 良好 很差 用途 钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等 制备新材料、超导材料等 2.碳的化学性质 1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。在高温下，碳能够与很多物质起反应。 2.可燃性（碳与氧气反应）： （1）当氧气充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热。 实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2CO2 （2）当氧气不足时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳，同时放出热量。 2C+O22CO 3.还原性（碳与某些氧化物反应）：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。 木炭还原氧化铜实验： （1）药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）。 　　 　　　　　　　　　 （2）实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。 （3）实验结论：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ （4）几点说明： 　　①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度； 　　②试管口要略向下倾斜； 　　③装置的气密性要良好； 　　④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。 3．性质决定用途： （1）碳在常温下具有稳定性，所以古代用墨写的字经久不褪色。 （2）碳具有可燃性，可用作燃料。 （3）碳具有还原性，可用作还原剂，可用来冶炼金属。如2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑，在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铁失去氧、被还原成铁，是氧化剂。 4.碳的还原性还体现在反应CO2＋C2CO中，该反应是吸热反应。 考点2 二氧化碳的制取 一、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、CO2的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2)发生装置（选用和制氢气相同的发生装置） 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 （2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 考点3 常见气体的制取和净化 　1.实验室制取气体的思路和方法: （1）研究气体实验室制法的化学反应原理。就是研究在实验条件下（如常温、加热、加催化剂等）可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体； （2）研究制取这种气体所采用的实验装置； （3）研究如何验证所得的气体就是所要制的气体。 2.气体发生装置： ①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液