微考点02 硫酸及硫酸盐-2022～2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

( 微 考点0 2 硫酸及硫酸盐 ) ( 易混易 错 聚焦 ) 一、聚焦硫酸及硫酸盐的误区 1.易混易错点 Ⅰ.浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用 (1)吸水性。 浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。 ①浓硫酸能干燥三类气体:中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性气体,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性气体,如F2、Cl2等。 ②浓硫酸不能干燥两类气体:碱性气体,如氨气(NH3);还原性气体,如HBr、HI、H2S等。 ③浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。 (2)脱水性。 浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如: C12H22O1112C+11H2O HCOOHCO↑+H2O。 Ⅱ.鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法 方法一:取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,如能放出大量热的则为浓硫酸,无明显变化的则为稀硫酸。 方法二:观察状态,浓硫酸为黏稠状液体,而稀硫酸为黏稠度较小的溶液。 方法三:取等体积的两份物质置于小烧杯中用手掂掂,因为浓硫酸的密度较大,相同体积的浓硫酸和稀硫酸比较,浓硫酸的质量大得多,感觉较重。 方法四:取少量试样,向其中投入铁片,若产生大量气体则为稀硫酸(Fe+2H+Fe2++H2↑),若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。 方法五:用玻璃棒蘸取试样在纸上写字,立即变黑(浓硫酸的脱水性)者为浓硫酸,否则为稀硫酸。 方法六:取少量试样,分别向其中投入一小块铜片,稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓硫酸(浓硫酸表现强氧化性和酸性),无变化的是稀硫酸。 Ⅲ.H2SO4是高沸点、难挥发性的强酸,利用这一性质可以制取HCl和HF:H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑,CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。 Ⅳ.浓硫酸与金属的反应 ①浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H2SO4的氧化性。 ②由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓硫酸反应时,开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀硫酸,Cu与稀硫酸不反应,Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2。 ③浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性,而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。 2.正误判断 (1)工业上一般硫酸以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸。 (√) (2)FeS2高温与O2反应生成Fe2O3和SO3。 (×) (3)浓硫酸在常温下与Fe反应生成H2。 (×) (4)浓硫酸可以作为Cl2、H2、NH3的干燥剂。 (×) (5)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应。(×) (6)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗。 (×) (7)浓硫酸滴入蔗糖固体中蔗糖变黑,将产生的气体通入溴水,溴水退色,说明浓硫酸具有脱水性、氧化性。 (√) (8)可用浓硫酸除去HCl中的H2O(g)。(√) (9)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性。(　√　) (10)常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。(　×　) (11)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol。(　×　) (12)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物主要是H2。(　×　) (13)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等气体。(　×　) (14)表示稀硫酸中加入铁粉发生反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　×　) (15)浓H2SO4使CuSO4·5H2O变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性。(　×　) (16)浓H2SO4与Cu的反应，体现浓H2SO4的强氧化性和酸性。(　√　) (17)一定量的浓硫酸与足量的锌反应时，生成的气体一定是SO2。(　×　) (18)用硫酸清洗锅炉中的水垢(×) (19)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应(×) 二、聚焦硫酸根离子检验的误区 1.易混易错点 误区1　只加可溶性钡盐，而不酸化 将导致CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 误区2　误将Ag＋判断成SO 如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 误区3　误将SO判断成SO 如先用