第三单元 物质构成的奥秘-【直击中考】2023年中考化学一轮单元复习精品讲义（人教版）

第二单元 物质构成的奥秘 一、分子和原子 1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。 (3)分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 3、分子和原子的比较 分子 原子 区　别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质 4、从分子的观点理解有关概念 （1）物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。 （2）纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。 （3）单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 5、化学反应的实质： 分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。 二、原子的结构 （1）原子的结构： 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量（A r）： （1） 某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量= ≈质子数+中子数 3、原子核外电子的排布 （1）核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） （2）元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子 （3）元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。即元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。 三、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、离子的分类： 阳离子 带正电 阴离子 带负电 3、离子的形成：原子得失电子形成离子 4、离子符号的书写：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。 5、离子符号的意义： 表示一个某种离子； 表示每个离子的带电情况。 注意：离子符号前面加系数，只能表示离子个数。 例如：2个钠离子：2Na＋ 四、元素和元素符号 1、元素 （1）含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 因此：决定元素种类的是质子数 （2）元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 （3）元素的分布： 地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 2、元素符号 （1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）表示的意义： ①表示某种元素 ； ②表示该元素的一个原子。 由原子直接构成的物质，它的元素符号还可以表示第三种意义，表示的是“某种物质”。 注意：元素符号前面加系数，只能表示微观意义，表示的是原子的个数。 例如：“2H”只表示2个氢原子。 五、元素周期表 1、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行），周期数=电子层数； 2、元素周期表中每一方格提供的信息： 运用技巧： 1、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。由分子直接构成的物质：非金属气体单质和2、多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态的非金属等； 3、原子定义为是化学变化中的最小粒子，只是说在化学变化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其实原子确实是可以再分为原子核和核外电子的； 4、物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变； 在原子中，核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 5、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变；而离子的表示方法为在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若电荷数为1时，可省略不写。 6、解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．（1）相同核电荷数（即核内质子数）；（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；（4）总称（即元素是同类原子的集合体）。 直击考点1：分子和原子 经典例题 （2