5.1.1 硫和二氧化硫-【备课好帮手】2022-2023学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第二册）

第一章 化工生产中重要的非金属元素 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 思考：硫元素在生活和化工生产中都扮演着重要角色。你知道硫单质有哪些重要用途吗？为什么硫单质可以这样使用呢？ 打碎了水银温度计之后，不要立马就用手去捡，水银打破之后应该首先带一个手套，手套带好了之后把碎片捡起来放入袋子里面，收集好散落的水银，不要用扫把去扫，或者是用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银，如果家里有胶带的话，可以用胶带去粘。如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态： 硫化物 硫酸盐 有机物 硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O） 石油、天然气、煤、蛋白质等 1．硫的存在 一、硫 知识梳理 游离态： 知识梳理 游离态 化合态 黄铜矿 （CuFeS2） 硫铁矿 （FeS2） 石膏 （CaSO4•2H2O） 芒硝 Na2SO4•10H2O 蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢(H2S)，它是有臭鸡蛋气味、有剧毒的气体。 蛋白质中的硫： 硫也是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。 +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 2.物理性质 单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。 硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。 3．化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应 点燃 S + O2 === SO2 在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰 在空气中燃烧：淡蓝色火焰 (1)与非金属反应 H2 + S === H2S △ 硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2 特别提醒 3．化学性质 （2）与金属反应 2Cu + S === Cu2S △ 2Na + S === Na2S △ Fe + S === FeS △ 3．化学性质 注意：S与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物。 S+Hg === HgS [常温下，可用S粉除去洒落在地上的汞珠] 特殊地： 知识梳理 （3）跟其他物质反应 S与碱反应： 3S＋6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O S与强氧化剂反应： 歧化反应 归中反应 S+2H2SO4（浓） === 3SO2↑+2H2O △ 用氢氧化钠溶液除去试管内壁的硫 3. 硫的用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。 练习2 下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ 过渡 二氧化硫在葡萄酒、果汁中起杀菌、抗氧化、防腐的作用。 醒 酒 葡萄酒醒酒的目的：一是为了去除葡萄酒中的沉淀物，二是除掉葡萄酒中的二氧化硫，三是为了让葡萄酒充分与空气接触，发生氧化作用，使葡萄酒入口更柔顺。 1.物理性质 密度比空气大，易溶于水（1:40） 无色、有刺激性气味的有毒气体 熔、沸点低，易液化 尾气吸收 一、二氧化硫 SO2是污染大气的主要有害物质之一 2. 二氧化硫的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 （3）弱氧化性 （2）强还原性 （4）漂白性 物质类别看： 从化合价看： 特殊性： [主要] -2、 0、 +4、+6 SO2 ?酸性氧化物具有哪些通性 与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 （类似CO2） （1）具有酸性氧化物的通性 2．二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的通性（硫的化合价不变，为+4价）。 17 【实验5-1】观察现象并得到结论 试管内水位上升；说明SO2易溶水。用pH试纸测定，溶液呈酸性。 现象与结论: SO2 + H2O H2SO3 ① SO2跟水反应： 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 特点 a.同条件、同时发生 b.反应物和生成物共存。 H2SO3是一种弱酸，但酸性： H2SO3 >醋酸>碳酸 思考：2H2+O2 === 2H2O，2H2O === 2H2↑+O2↑ 是否是可逆反应？ 点燃 通电 你学过的哪些反应属于可逆反应？ （类似CO2） H2+I2 2HI △ （亚硫酸不稳定） CO2 + H2O H2