3.3 醛 酮 教案 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 教学目标： 1.能认识乙醛的组成、结构特点； 2.能掌握乙醛的的化学性质，并能用化学方程式表征乙醛的加成反应、氧化反应、丙酮的加成反应； 3.能认识醛的用途及对环境和健康可能产生的影响。 素养目标： 1.证据推理与模型认知：能基于分子结构证据推理醛的化学性质。 2.科学探究与创新意识：能对乙醛的性质进行验证，结合分子结构进行探究。 3.科学态度与社会责任：能认识到醛的用途，体会化学学科的社会价值。 教学重、难点： 重点：乙醛、丙酮的的化学性质。 难点：能用化学方程式表征乙醛的加成反应、氧化反应、丙酮的加成反应。 教学过程： 概述： 1.醛基：羰基碳原子连接一个氢原子构成 2.概念：由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物,简写 RCHO 3.饱和一元醛:通式：CnH2n+1CHO(n≥0) 或 CnH2nO(n ≥1)Ω＝1 如： 学习任务一：乙醛 1.物理性质：乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。 2.分子结构: 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 官能团： 3. 化学性质： (1)加成反应 ①催化加氢(还原反应)： 在醛基的碳氧双健中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 乙醛也能和一些极性试剂发生加成反应。例如，乙醛能与氰化氢(HCN)、胺(氨)、醇发生加成反应。 ★提示:当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。 ②与HCN加成： ③与NH3、RNH2(胺)加成： ④与醇类加成： (2)氧化反应 ①弱氧化剂氧化 [实验3-7]实验现象：试管内壁生成光亮的银镜。 a.银镜反应: 在实验3-7中，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有[ Ag (NH3)2] OH (氢氧化二氨合银)，它是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，而 Ag +被还原成 Ag 。 在水浴加热碱性条件下进行，用于检验醛基。 [实验3-8]实验现象：生成砖红色沉淀。 b.斐林反应: 在碱性条件下进行，用于检验醛基。 ②催化氧化： 思考与讨论 乙醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系如下图所示，请结合具体反应和三者的分子结构、官能团的变化情况，谈谈有机反应中的氧化反应和还原反应的特点。 有机氧化反应：加氧脱氢；有机还原反应：加氢脱氧 问题与思考:乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？ 能，乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。 学习任务二：醛类 除乙醛外，其他醛类化合物，如甲醛(HCHO )、丙醛( CH3CH2CHO )、苯甲醛( )等，它们在分子结构中都含有_____，所以化学性质与乙醛的相似。一般情况下，醛能被还原为____，被氧化为____，可以发生_____反应、_____反应，能与氰化氢______。 (一)甲醛 CH2O 1.物理性质：甲醛是最简单的醛。甲醛又叫______，是一种_____、有________________的气体，______水。 2.用途：甲醛的用途非常广泛，它是一种重要的_____原料，能_____多种有机化合物；它的水溶液(又称_________)具有______、_____性能，可用于____和__________制作。 3.化学性质： (1)加成反应： (2)氧化反应 ①银镜反应： ②斐林反应： 身边的化学 甲醛为什么有毒 现代科学研究表明，甲醛对人体健康有很大危害。当室内空气中甲醛含量为0.1mg . m-3时就会有异味并引起人的不适感；食用含有甲醛的食品，也会使人中毒。 甲醛为什么有毒？它在人体内发生了什么变化？ 醛、酮能与氨的衍生物发生加成反应，反应的产物还会发生分子内脱水反应。从总的结果来看这类反应相当于在醛、酮和氨的衍生物的分子之间脱掉了水分子。甲醛参