4.1糖类 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第四章 生物大分子 第一节 糖类 1 教学目标 1、教学目标 1) 认识常见糖类代表物的组成、结构和典型性质，能够说明单体、二糖和多糖的区别与联系，进一步体会“结构决定性质”的学科观念。 2) 了解葡萄糖的结构特点和主要性质，能通过实验探究认识葡萄糖的化学性质。能描述淀粉和纤维素的典型性质，深化对多官能团有机化合物中羟基和醛基性质的认识。 3) 了解淀粉、纤维素与葡萄糖的关系，认识葡萄糖、淀粉和纤维素在人体内的重要生理功能，体会化学学科对健康生活的指导意义。 4) 知道糖类在食品加工和生物质能源等方面的应用，能对与糖类相关的社会性议题作出有科学依据的判断、评价和决策，培养科学态度与社会责任。 教学目标 2、教学重点和难点 1) 重点：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素的组成、典型性质及应用。 2) 难点：从官能团典型性质的角度认识糖类物质与醛、酮、醇类物质的关系。 一、糖类的组成和分类 1、糖类的组成和分类 概念 组成 官能团 单糖 寡糖 多糖 分 类 结构上：是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 一般由C、H、O三种元素组成。很多糖类分子的组成可用通式Cn(H2O)m表示 羟基 (−OH)、醛基 (−CHO)、羰基 (−CO−) 常将不能水解的糖称为单糖，如葡萄糖、果糖、核糖和脱氧核糖 1mol糖水解能产生2~10mol单糖的称为寡糖或低聚糖。其中能水解成2mol单糖的糖称为二糖。如蔗糖、麦芽糖和乳糖等 1mol糖水解后能产生10mol以上单糖的称为多糖。如淀粉、纤维素和糖原等 二、单糖 1、葡萄糖 得名、存在、物理性质(自己阅读课本) ①教材P101·实验4−1：葡萄糖的氧化反应 (1)在一支洁净的试管中配制约2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热。观察实验现象。 (2)在另一支试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5% CuSO4溶液，再加入2 mL葡萄糖溶液，加热。观察实验现象。 (1) 实验现象 (2) 实验操作 实验结论 试管内壁上有银镜出现 试管内壁上有砖红色沉淀出现 分子中含有醛基，表现出还原性，属于还原性糖 (1)葡萄糖的化学性质 二、单糖 (1) 实验现象 (2) 实验操作 实验结论 试管内壁上有银镜出现 试管内壁上有砖红色沉淀出现 分子中含有醛基，表现出还原性，属于还原性糖 结论：经实验推断葡萄糖分子中有5个羟基，是一种多羟基醛 CH2−CH−CH−CH−CH−CHO OH OH OH OH OH 练、试写出上述反应的化学方程式 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3 水浴 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O 加热 ①葡萄糖的氧化反应 (1)葡萄糖的化学性质 CH2−CH−CH−CH−CH−CHO OH OH OH OH OH 人体内：C6H12O6 ＋ 6O2 → 6CO2 ＋ 6H2O 酶 ②还原反应 (加成反应) CH2OH(CHOH)4CHO ＋ H2 → CH2OH(CHOH)4CH2OH ③酯化反应：1mol葡萄糖最多能与5mol一元羧酸发生酯化反应 二、单糖 二、单糖 2、果糖 与葡萄糖互为同分异构体 CH2−CH−CH−CH−CH−CHO OH OH OH OH OH 葡萄糖 多羟基醛(为醛糖) CH2−CH−CH−CH−CO−CH2 OH OH OH OH OH 果 糖 多羟基酮(为酮糖) 3、核糖与脱氧核糖 CH2−CH−CH−CH−CHO OH OH OH OH 核 糖 分子式：C5H10O5 CH2−CH−CH−CH−CHO OH OH OH H 脱氧核糖 分子式：C5H10O4 三、二糖 1、蔗糖与麦芽糖的组成、存在及物理性质 存在 分子式 物理性质 C12H22O11 C12H22O11 大多数植物体中 发芽的谷粒和麦芽中 无色晶体、易溶于水 白色晶体、易溶于水 2、蔗糖与麦芽糖的化学性质 (1) 教材P104·探究：糖类的还原性 问题：葡萄糖属于还原糖，蔗糖和麦芽糖是否属于还原糖？ 三、二糖 实验现象 实验步骤 实验结论 试管内无明显现象 试管内产生砖红色沉淀 蔗糖分子中无醛基，是非还原性糖； 麦芽糖分子中含有醛基，是还原性糖 加入银氨溶液的试管中都产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现砖红色沉淀 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性； 麦芽糖的