第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末复习课 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末复习课 一、钠的性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式。 ①___________________。 ②____________________。 ③_______________________________。 ④_________________________。 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 _________________________________________。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 答案：C 2、下列关于钠的叙述，正确的是(　　) A.钠是银白色金属，硬度很大 B.金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO4溶液置换出Cu D.钠有很强的还原性 答案：D 3、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 答案：D 二、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 生成条件 常温 加热或点燃 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 －2 －1 化 学 性 质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2 反应 与酸反应(盐酸) 2Na2O2＋4HCl=== 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 1、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是(　　) A.Na和H2O 　　　　 B.Na2O和H2O C.Na2O2和H2O 　　　　 D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 答案：D 2、填空 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 答案：A 1.物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小 Na2CO3 NaHCO3 纯碱或苏打 小苏打 三、碳酸钠与碳酸氢钠 2.化学性质 (1)热稳定性： ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为 ____________________________________。 (2)与酸(足量盐酸)反应： ①Na2CO3：____________________________________。 ②NaHCO3：____________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (3)与碱(NaOH溶液)反应： ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：________________________________。 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 提醒：NaHCO3与Ca(OH)2反应与量有关，书写时加以注意。 (4)相互转化： ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2， 化学方程式为________________________________________。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 1、下列说法正确的是(　　) A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强