（精讲PPT）第1部分 22 微专题七 碱变质的实验探究（精讲本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东中考化学（人教版六三学制）

精讲本 2023 山东 化学 1 微专题七　碱变质的实验探究 一、NaOH变质的实验探究 1．NaOH变质原因：__________________________(用化学方程式表示)。 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 2 2．探究NaOH是否变质 (1)思路分析：①实质是检验是否存在CO32－，若存在CO32－，则已变质。 ②试剂要选择能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应或反应不能产生同样的现象的离子： 3 (2)实验设计(根据“碱四条”和“盐四条”选择合适的试剂) 试剂 现象 化学方程式 酸[稀HCl(或H2SO4)] 产生气泡 _______________________________ _______________________________ _____________ 碱[Ca(OH)2] ______________ ______________________________ _______ 盐[CaCl2(或BaCl2)溶液] 产生白色沉淀 _______________________________ ______________________________ _________ 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋ H2O（或H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋ H2O＋CO2↑） 产生白色沉淀 Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl （或BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋ 2NaCl） 4 3.探究NaOH是部分变质还是全部变质 (1)思路分析：①只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验 OH－。如果含有OH－，则部分变质——NaOH、Na2CO3；如果不含OH－， 则全部变质——Na2CO3。 ②检验OH－，应排除CO32－的干扰，原因是碳酸钠也能使无色酚酞溶液 变红。 (2)方法：先除尽CO32－，再检验OH－。 除去CO32－：NaOH(Na2CO3)——Ca2＋、Ba2＋(不能引入OH－)； 检验OH－——酚酞溶液或含Cu2＋、Fe3＋的盐溶液。 5 (3)实验设计 实验步骤 试剂选择 现象 化学方程式或结论 除去Na2CO3 CaCl2溶液(或BaCl2溶液) ______________ ________________________ ___________________ ___________________________ 检验是否存在NaOH　 无色酚酞溶液 __________ 部分变质 ____________ 全部变质 产生白色沉淀 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓ ＋2NaCl（或BaCl2＋ Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl） 溶液变红 溶液不变红 6 4.联想与启示：氢氧化钠固体暴露空气中极易潮解，同时与空气中的二 氧化碳反应，故应 ______ 保存。 5．实验拓展：(1)除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可向溶液中加 入适量的 _____________________。 (2)实验的具体操作是向样品中加水溶解，再滴加适量的试剂至不再产 生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的样品，涉及的化学方程式为Ca(OH)2 ＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。 密封 氢氧化钙或氢氧化钡 7 二、Ca(OH)2变质的实验探究 1．Ca(OH)2变质原因：_______________________________(用化学方程式 表示)。 2．实验设计 (1)检验氢氧化钙是否变质的方法 ①分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来 判断久置的Ca(OH)2溶液是否变质。 ②方法：加入足量稀盐酸，有气泡产生则说明Ca(OH)2已变质。 Ca（OH）2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 8 (2)探究氢氧化钙变质程度的方案设计 反思：氢氧化钙应 ______ 保存。 实验步骤 现象 化学方程式 结论 a.取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸 有气泡产生 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 氢氧化钙已变质 b.取少量a中的滤液于试管中，通入适量CO2 产生白色沉淀 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 氢氧化钙部分变质 无明显现象   氢氧化钙全部变质 密封 9 点击进入Word版 10 $