（精讲PPT）第1部分 19 微专题四 酸碱盐反应规律的应用——物质的转化（精讲本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东中考化学（人教版六三学制）

精讲本 2023 山东 化学 1 微专题四　酸碱盐反应规律的应用——物质的转化 一、酸碱盐反应规律 1．酸的性质 (1)酸和酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变红。 (2)酸＋金属氧化物―→盐＋水：__________________________________(任写一 个化学方程式，下同)。 (3)酸＋盐―→新酸＋新盐：______________________________。 (4)酸＋金属单质→盐＋H2：________________________。 (5)酸＋碱→盐＋水：_______________________________。 Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2O BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Ca（OH）2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 2 2．碱的化学性质 (1)碱和酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变蓝，遇酚酞溶液变红。 (2)碱＋酸→盐＋水：_______________________。 (3)碱＋盐→新碱＋新盐：_________________________________________。 (4)碱＋非金属氧化物→盐＋水：______________________________。 3．盐的化学性质 (1)盐＋金属―→新金属＋新盐：_______________________。 (2)盐＋酸―→新盐＋新酸：__________________________________。 (3)盐＋碱―→新盐＋新碱：____________________________________。 (4)盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2：________________________________。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 2NaOH＋Cu（NO3）2=== Cu（OH）2↓＋2NaNO3 Ca（OH）2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl 3 4．酸碱盐反应的关系 4 二、常见物质的相互关系 1．常见物质的转化 5 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 6 点击进入Word版 7 $