（精讲PPT）第1部分 15 第十单元 第1课时 常见的酸和碱（精讲本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东中考化学（人教版六三学制）

精讲本 2023 山东 化学 1 第十单元　酸和碱 2 【主干知识】 3 【物质网络】 1．酸的化学性质 　 ①________________________， ________________________(书写Zn与H2SO4、Fe与HCl)； ②_______________________，_____________________________； ③__________________________________，__________________________________； ④___________________________，__________________________________； ⑤_______________________________； ⑥____________________________。 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2O H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 4 2.碱的化学性质　　 ①______________________，_______________________________； ②___________________________________， ______________________________________； ③__________________________， _______________________________； ④____________________________________。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca（OH）2=== CaCl2＋2H2O 2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 Ca（OH）2＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋CaSO4 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CO2＋Ca（OH）2=== CaCO3↓＋H2O Ca（OH）2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH 5 1 概念 与酸或碱的溶液起作用而显示 _________的物质。 2 指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色 知识点1 酸、碱与指示剂作用 第1课时　常见的酸和碱   酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 _____ _____ _____ 无色酚酞溶液 _____ ____ ____ 红 蓝 紫 无 红 无 不同颜色 6 【记忆口诀】 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳； 无论石蕊与酚酞，中性溶液色不变。 7 酸碱指示剂 (1)根据溶液使石蕊或酚酞溶液变色的情况，可判断溶液呈酸性还是碱性，但不能判断溶液是酸还是碱。 (2)是酸性(或碱性)溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸性(或碱性)溶液变色。 (3)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化。 8 1 酸的认识 (1)定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是______的化合物。 (2)常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 知识点2 常见的酸 H＋ 9 2 浓盐酸与浓硫酸的物理性质   浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 色、态 无色液体 无色、黏稠、油状液体 气　味 有刺激性气味 无气味 挥发性 有，敞口放置的现象为 __________ 无 吸水性 无 有 用　途 重要化工产品。用于金属 ______ 、制造药物等，人体 胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 出现白雾 除锈 10 3 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 ________ ，浓硫酸吸 水属于 ______ 变化。 (2)腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮 肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 这一过程属于 ______ 变化。 注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后涂 ________________ 溶液。 干燥剂 物理 化学 3%~5%的碳酸氢钠 11 (3)浓硫酸的稀释 浓硫酸 水 热量及时散失 1