（精讲PPT）第1部分 12 第八单元 第2课时 金属的化学性质（精讲本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东中考化学（人教版六三学制）

精讲本 2023 山东 化学 1 第2课时　金属的化学性质 1 金属与氧气的反应 （1）通式：金属＋氧气 → 金属氧化物（化合反应）。 （2）规律：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同，越活泼的金属，反应越容易。 知识点1 金属的化学性质 2 金属 条件 现象 反应的化学方程式 铝 常温 无明显现象 ___________________  镁 点 燃 ______________________________________ __________________________________ _________________ 铁 ______________________________________ ____________ ___________________ 铜 加热 红色固体变为黑色 __________________ 金 高 温 “真金不怕火炼”说明金很稳定，即使在高温时也不与氧气反应   （3）常见金属与氧气的反应 4Al＋3O2=== 2Al2O3 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白 色固体，比在空气中点燃反应更剧烈 2Mg＋O2 2MgO ==== 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 ==== 点燃 2Cu＋O2 2CuO ==== △ 3 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应 （1）通式：金属＋酸 → 盐＋氢气（置换反应）。 （2）条件：金属的活动性必须排在________之前。 （3）镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式 　氢　 金属 现象 反应的化学方程式（金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应） 镁 反应剧烈，产生大量气泡，反应后溶液仍为无色 ________________________、 ________________________ 锌 反应较剧烈，产生气泡，反应后溶液仍为无色 ________________________、  ________________________ 铁 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为__________色 ________________________ 、 ________________________ Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 　浅绿　 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 4 铝、铁化学性质需注意的内容 （1）铝在空气中易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 （2）铁单质与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应只能生成Fe2＋，不能生成Fe3 5 3 金属与盐溶液的反应 （1）通式：金属＋盐 → 新盐＋新金属（置换反应）。 （2）反应发生的条件（可简记为“前置后，盐可溶”）。 ①金属的活动性必须强于盐中金属的活动性（K、Ca、Na除外）。 ②反应中盐必须可溶于水。 6 （3）常见金属与金属盐溶液的反应 反应物 现象 化学方程式 铁丝、硫酸铜溶液 铁丝表面有红色固体析出， 溶液由________色逐渐变为 __________色 ______________ __________ 铝、硫酸铜溶液 铝丝表面有________色固体析 出，溶液由蓝色逐渐变为无色 ________________ _________________ 铜丝、硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色  ______________ ________________ 　蓝　 　浅绿　 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 　红　 2Al＋3CuSO4=== Al2（SO4）3＋3Cu Cu＋2AgNO3=== Cu（NO3）2＋2Ag 7 1 金属活动性顺序 2 金属活动性顺序的规律 （1）金属的位置越靠前，它的金属活动性就越________。 （2）位于________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。 （3）位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来。 知识点2 金属的活动性顺序 Al Fe Cu 　强　 　氢　 8 3 金属活动性顺序的判断 （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度：金属与氧气反应越容易、越剧烈，金属活动性越强。 （2）金属能否与盐酸或稀硫酸反应及反应快慢：金属与盐酸或稀硫酸混合，若有气泡产生，则该金属活动性位于氢之前；若无明显现象，则该金属活动性位于氢之后；产生气泡的速率越快，则金属的活动性越强。 （3）