（精讲PPT）16第十六讲 金属的化学性质（精讲本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东中考化学（鲁教版六三学制）

精讲本 2023 山东 化学 1 1 金属与氧气的反应 (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物 (2)规律：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同，越活泼的金属，反应越容易。 知识点1 第十六讲　金属的化学性质 金属的化学性质 2 (3)常见金属与氧气的反应 条件 金属 现象 反应的化学方程式 常温 铝 无明显现象 __________________ 点燃 镁 ______________________ ____________________ _______________ 铁 _______________________ ______________________ _________________ 加热 铜 _______________ _______________ 金 “真金不怕火炼”说明金很稳定，即使在高温时也不与氧气反应 ==== 点燃 ==== 点燃 4Al＋3O2====2Al2O3 发出耀眼的白光,放出大 量的热,生成白色固体 2Mg＋O2 2MgO 剧烈燃烧,火星四射,放出 大量的热,生成黑色固体 3Fe＋2O2 Fe3O4 红色固体变黑色 2Cu＋O2 2CuO ==== △ 3 2 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)通式：金属＋酸―→盐＋氢气。 (2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在_____之前。 (3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式： 金属 现象 反应的化学方程式 (金属与稀盐酸、稀硫酸反应) 镁 反应剧烈，产生大量气泡，反应后溶液仍为无色 ①_______________________ _______________________ 锌 反应较剧烈，产生气泡，反应后溶液仍为无色 ②_______________________ _______________________ 铁 反应缓慢，有气泡生成，溶液 由无色逐渐变成③_______色 ④_______________________ _______________________ 氢 Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑ 浅绿 Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑ 4 (4)反应特征： ①活动金属与酸反应都产生气泡，放出热量。 ②大多数溶液的颜色不发生变化，但铁反应后生成＋2价的Fe2＋，溶液由无色变为浅绿色。 ③金属与酸反应后，溶液质量均增加。 (5)金属与酸反应的坐标图像分析(详见本讲重难考点突破栏目) 5 3 金属与盐溶液的反应 (1)通式：金属＋盐→新盐＋新金属。 (2)反应发生的条件(可简记为 “前置后，盐可溶”)： ①必须是活动性强的金属置换出活动性弱的金属盐溶液中的金属(K、Ca、Na除外)。 ②反应中盐必须可溶于水。 6 (3)常见金属与盐溶液的反应： ①现象 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn 锌片表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色 锌片表面有一层银白色金属析出 无现象 Fe 铁丝表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铁丝表面有银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 无现象 Cu 无现象 铜的表面有银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色 无现象 7 ②写出以上发生反应的化学方程式： _________________________________________________ _________________________________________________ ___________________________ Zn＋CuSO4====Cu＋ZnSO4,Zn＋2AgNO3====Zn(NO3)2＋2Ag Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4,Fe＋2AgNO3====Fe(NO3)2＋2Ag Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag 8 【典例1】(2022·菏泽)下列物质：①MgSO4　②FeCl3　③CuSO4　④ZnCl2， 能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(　 ) A.①② B.③④ C.②③ D.①④ D 9 【典例2】(2022·苏州)用如图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫 酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测 产生的气体为氢气。下列说法正确的是(　 ) A.锌粒参加的反应均为置换反应 B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2＋ C.可推知金属活动性顺序：铜>锌 D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现