（精讲PPT）11第十一讲 常见的酸和碱（精讲本）-【智乐星中考·中考备战】2023年山东中考化学（鲁教版六三学制）

精讲本 2023 山东 化学 1 1 酸的概念：溶于水后解离出的阳离子全部是_______________的化合物。 知识点1 第十一讲　常见的酸和碱 酸及其性质 H＋(或氢离子) 2 2 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途 名称 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 色、味、态 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠油状液体 打开瓶塞时的现象 在空气中形成白雾 无明显现象 3 名称 浓盐酸 浓硫酸 敞口放置 量的变化 溶质质量减小 溶剂质量不变 溶液质量减小 溶质质量分数减小 溶质质量不变 溶剂质量增大 溶液质量增大 溶质质量分数减小 原　　因 浓盐酸具有挥发性 浓硫酸具有吸水性 用途 制药、作除锈剂等 化肥、农药、炸药、医药、燃料及冶金、化工、纺织等生产领域 4 3 浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_________。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性或中性气体，但不能用于干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。 干燥剂 5 (2)腐蚀性 ①浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性)，能够夺去纸张、木材、布料、皮肤 里的水分，生成黑色的炭，这一碳化过程属于化学变化。 ②实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_____________，然后再 涂上3%～5%的___________溶液，以防止灼伤皮肤。 (3)强氧化性：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。 (4)稀释浓硫酸时，一定要把_________沿着烧杯壁慢慢注入_____中，并且 用_________不断搅拌。 大量水冲洗 碳酸氢钠 浓硫酸 水 玻璃棒 6 4 酸的化学性质 (1)酸的通性(酸五条) 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变_______，无色酚酞试液遇酸不变色 酸＋活泼金属→盐＋H2↑ Fe＋2HCl====____________ 现象：固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Mg＋H2SO4====____________ 现象：固体溶解，有气泡产生 红色 FeCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ 7 化学性质 化学方程式及现象 酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl====_____________ 现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 CuO＋H2SO4====___________ 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 酸＋碱→盐＋水 2HCl＋Cu(OH)2====____________ 现象：固体溶解，溶液由无色变为蓝色 2NaOH＋H2SO4====_____________ 2FeCl3＋3H2O CuSO4＋H2O CuCl2＋2H2O Na2SO4＋2H2O 8 化学性质 化学方程式及现象 酸＋盐→新酸＋新盐 CaCO3＋2HCl====__________________ 现象：固体溶解，有气泡产生 Na2CO3＋H2SO4====__________________ 现象：有气泡产生 CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 9 总结：稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为溶液中都含有_____。 注意：铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成＋2价的亚铁盐溶液，亚铁盐溶液呈浅绿色。 H＋ 10 (2)酸的特性 总结：酸的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的_________不同。 特性 现象 化学方程式 应用 ①稀盐酸与硝酸银反应 ______________ ___________ ___________ ______ 检验______ ②稀硫酸与硝酸钡反应 ______________ __________ ______________ _______ 检验_______ 有白色沉淀生成 HCl＋AgNO3 ====HNO3＋ AgCl↓ Cl－ 有白色沉淀产生 Ba(NO3)2＋ H2SO4====BaSO4↓ ＋2HNO3 SO42－ 酸根离子 11 【典例1】(2022·长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的 是(　 ) A.稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性 C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能使无色酚酞试液变红 B 12 【典例2】如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图 中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： (1)稀盐酸中阳离子的符号是_____。 (2)反应①中石蕊试液变为_____色。 (3)反应⑤的化学方程式为__________________________。 (4)图中只生成盐和水的反应有_______(填序号)。 (5)若X溶液既能与稀盐酸反应，又能与Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、