2.3.1分子结构与物质的性质（第1课时 共价键的极性）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第三节 分子结构与物质的性质 第1课时：共价键的极性 第二章 分子结构与性质 学习 目标 PART 01 PART 02 键的极性和分子极性的关系 PART 03 分子极性的判断方法 共价键的分类 写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的电子式和结构式。 H2 O2 N2 CH4 电子式 结构式 HCl CO2 H2O NH3 电子式 结构式 新课导入 01 共价键的分类 CONTENTS 目录 4 01、共价键的分类 共价键 极性共价键 非极性共价键 H—Cl δ＋ δ－ 氯化氢分子中的极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 01、共价键的分类 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同种原子（电负性不同） 同种原子（电负性相同） 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电负性较大的原子呈负电性(δ-) 电中性 示例 H2、O2、Cl2等 01、共价键的分类 电负性： 2.1 3.0 H—Cl 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 极性的表示方法——极性向量 注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 01、共价键的分类 键的极性的判断方法 01、共价键的分类 键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 键的极性的判断方法 02 分子极性的判断方法 CONTENTS 目录 10 02、分子极性的判断方法 根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 02、分子极性的判断方法 常见的极性分子和非极性分子 分子极性 如何判断分子的极性？ 02、分子极性的判断方法 （1）单原子分子 （稀有气体）——非极性分子 （2）双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子 取决于原子间的共价键是否有极性 分子极性的判断方法 02、分子极性的判断方法 H Cl 共用电子对 H Cl HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子 δ+ δ- 结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子 02、分子极性的判断方法 共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向如何一方，Cl原子都不显电性，为非极性键。 极性向量矢量和为零，整个分子的电荷分布均匀，故为非极性分子 结论：以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子 Cl Cl Cl Cl 02、分子极性的判断方法 (3)多原子分子(ABn型) ABn分子极性的判断方法 ①物理模型法 在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消） 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 02、分子极性的判断方法 180º F1 F2 F合=0 O O C C=O键是极性键，C呈正电性，O呈负电性，根据VSEPR理论，CO2是直线形、对称分子，两个C=O键对称排列，两键的极性向量的矢量和为零，意味着键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，因此CO2是非极性分子 ①物理模型法 02、分子极性的判断方法 BF3： 120º F1 F2 F3 F’ B—F键为极性键，F呈负电性，BF3为平面三角形分子，是高度对称的结构，属对称分子，键的极性可相互抵消（ F合=0） 。 ∴ 整个分子电荷分布均匀，BF3是非极性分子 δ+ δ- δ- δ- 平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 ①物理模型法 02、分子极性的判断方法 H O H 105º F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，分子是V线 不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 ①物理模型法 02、分子极性的判断方法 H H H N NH3： 107º 三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子 ①物理模型法 02、分子极性的判断方法 C H H